第 2 课时 热化学方程式、反应焓变的计算[课标要求]1．能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。2．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。1．热化学方程式前面的系数不代表分子个数，代表物质的量。2．同一反应的热化学方程式系数不同，ΔH 不同。3．书写热化学方程式应注明物质的聚集状态、反应温度和 ΔH 的正、负值、单位等。4．焓变与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。焓变的运算是包括符号在内的代数运算。1．概念把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。2．意义(1)表示化学反应中的物质变化。(2)表示化学反应中的焓变。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，表示在 25_℃和 101 kPa 下，1_mol H2(g)与 mol O2(g)完全反应生成 1_mol H2O(l)时放出 285.8 kJ 的热量。其中 O2前边的系数，只代表物质的量，不能代表分子数。3．书写原则(1)热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。(2)必须注明物质的聚集状态、ΔH 的“＋、－”和单位。(3)对于相同反应，ΔH 的数值必须与化学计量数对应。4．实例8 g 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 445 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1。1．1 g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出 142.9 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式是( )A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJD．H2＋O2===H2O ΔH＝－285.8 kJ·mol－1解析：选 A 由 1 g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 的热量可知，1 mol H2燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 的热量，则 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。2．写出下列反应的热化学方程式。(1)N2(g)与 H2(g)反应生成 17 g NH3(g)，放出 46.1 kJ 热量。________________________________________________________________________(2)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 1 366.8 kJ 热量。________________________________________________________________________(3)1 mol CO 完全转化为 CO2放出 283 kJ 的热量。________________________________________________________________________(4)24 g C(s)与足量 ...
