高中化学 专题7 物质的制备与合成 课题1 硫酸亚铁铵的制备教学案 苏教版选修6-苏教版高二选修6化学教学案

课题 1 硫酸亚铁铵的制备[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1．硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法。2．倾析法分离、洗涤固体物质。 3.产率的计算方法。1．硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比 FeSO4和(NH4)2SO4都要小。化学性质能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。2．硫酸亚铁铵晶体的制备铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe＋H2SO4===FeSO4＋ H 2↑硫酸亚铁与等物质的量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ↓ 。一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。[器材与原理]相关器材 电子天平、量筒(10 mL,50 mL)、烧杯(50 mL)、锥形瓶(250 mL)、蒸发皿(60 mL)、玻璃棒、铁架台、酒精灯、三脚架、石棉网、胶头滴管、药匙、吸滤瓶、布氏漏斗。相关原理1．制备原理硫 酸 亚 铁 铵 又 称 摩 尔 盐 ， 它 的 分 子 式 是 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，一般通常见到的硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色的晶体。它是一种复盐，易溶于水，能电离出 NH 、 Fe 2 ＋ 和 SO。(NH4)2Fe(SO4)2===2NH ＋ Fe 2 ＋ ＋ 2SO _。1.学会硫酸亚铁铵的制备方法。2．学会倾析法分离固体及洗涤固体物质的方法。———————实验要素先知道———————实验过程详剖析反之，由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁都要小，所以当把硫酸铵和硫酸亚铁一起溶于水中以后，溶液中的 NH、Fe2＋和 SO 会从溶液中结晶出硫酸亚铁铵晶体。2NH＋Fe2＋＋2SO===(NH4)2Fe(SO4)2↓2．倾析法分离当沉淀的比重较大或结晶的颗粒较大，静置后能较快沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤沉淀。操作时，把上部的溶液倾入另一容器内，然后往盛有沉淀的容器内加入少量洗涤液(如蒸馏水)，充分搅拌后，沉降，倾去洗涤液。重复操作 3 遍以上，即可把沉淀洗净。[实验与拓展]实验流程1．铁屑的净化(1)实验步骤① 一定量(m>5.0 g)铁屑，放在烧杯中；② 加 40 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，加热 5～10 min；③ 倾析法除去碱液；④ 用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入 H2SO4后产生 Na2SO4晶体混入 FeSO4中；⑤ 倾析法除去水；⑥ 晾干(烘干较快)。(2)实验改进...