第 3 节 原子结构与元素性质第 1 课时 电离能及其变化规律 [课标要求]1．能说出元素电离能的涵义。2．能应用元素的电离能说明元素的某些性质。1.电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。符号： I，单位：kJ·mol－1。2．第一电离能：气态原子失去一个电子形成＋1 价气态阳离子所需最低能量。符号：I1。3．同周期从左到右，元素的第一电离能有增大趋势，但Ⅱ A 族元素大于Ⅲ A 族元素，Ⅴ A族元素大于Ⅵ A 族元素；同主族从上而下，元素的第一电离能逐渐减小。4．第一电离能越小，越易失去电子，金属性越强；第一电离能越大，越难失去电子，金属性越弱。1．电离能及其分类(1)电离能① 概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。② 符号：I，单位：kJ·mol － 1 。(2)电离能的分类M(g)M＋(g)2．电离能的意义电离能越小，该气态原子越容易失去电子；电离能越大，该气态原子越难失去电子。[特别提醒] (1)理解电离能的概念时要把握两点：一是气态(原子或离子)；二是最小能量。(2)对于同一元素：I3＞I2＞I1。(3)运用电离能的数值可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。1．元素原子得失电子的能力与元素在元素周期表中的位置存在着一定的联系。在元素周期表中，最容易失电子的元素的位置在( )A．右下角 B．左上角C．右上角 D．左下角解析：选 D 同周期主族元素，从左向右原子失电子能力逐渐减弱；同主族元素，从上到下原子失电子能力逐渐增强。2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( )A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：选 C 原子易失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，A 正确；B 项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高， B 正确；处于较高电子层中的 s 轨道电子的能量要比处于较低电子层中 p 轨道电子的能量高，C 错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D 正确。1．第一电离能－原子序数图2．元素第一电离能的变化规律同周期碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大，从左到右，第一电离能总体呈现从小到大的变化趋势同主族从上到下第一电离能逐渐减小3．影响因素1．同一周期自左至右元素的第一电离能是否逐渐增大？提示：否。2．为什么一种元素的各级电离能是...
