第 1 节 共价键模型 [课标要求]1．知道共价键的主要类型 σ 键和 π 键。2．能用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。1.共价键：原子间通过共用电子形成的化学键。2．共价键分为：σ 键和 π 键；极性键和非极性键；单键、双键和叁键。3．共价键的特征：方向性和饱和性。4．共价键的键参数：键能、键长、键角。5．键能越大，键长越短，形成的共价键越牢固，含有该键的分子越稳定。1．共价键的形成及本质概念原子间通过共用电子形成的化学键本质高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用形成元素通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子表示方法用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如 H—H、H—Cl；“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键；“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键2．共价键的分类(1)σ 键和 π 键① 分类标准：按电子云的重叠方式。②σ 键和 π 键：共价键σ 键原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。π 键原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键。(2)极性键和非极性键① 分类标准：根据共用电子对是否偏移。② 极性键和非极性键：共价键极性键非极性键形成元素不同种元素同种元素共用电子共用电子偏向电负性较大的原子成键原子电负性相同，共用电子不的偏移偏移原子电性电负性较大的原子显负电性，另一原子显正电性两原子均不显电性3．共价键的特征(1)饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。(2)方向性：在形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。1．σ 键和 π 键的区别是什么？提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道“肩并肩”重叠成键。2．σ 键是否一定比 π 键强度大？提示：否。3．极性键和非极性键的区别是什么？提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用电子对不发生偏移。1．共价键的分类归纳分类标准类 型共用电子对数单键、双键、叁键共用电子对是否偏移极性键、非极性键原子轨道重叠方式σ 键、π 键2.σ 键与 π 键的比较键类型σ 键π 键原子轨道重叠方式沿键轴方向“头碰头”重叠沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位两原子核之间，在键轴处...
