第 2 节 共价键与分子的空间构型第 1 课时 一些典型分子的空间构型 [课标要求]1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。2．能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。3．结合实例说明“等电子原理”的应用。1.CH4、NH3、H2O、H2S、NH、CCl4、CF4分子中中心原子均采用 sp3杂化。2．CH2===CH2、C6H6、BF3、CH2O 分子中中心原子均采用 sp2杂化。3．CH≡CH、CO2、BeCl2、CS2分子中中心原子均采用 sp1杂化。4．正四面体形分子： CH4、CCl4、CF4；三角锥形分子： NH3、PH3；V 形分子：H2O、H2S、SO2；平面三角形分子：BF3；平面形分子：C2H4、C6H6、CH2O；直线形分子：C2H2、CO2、BeCl2、CS2。5．等电子体：化学通式相同(组成原子数相同)，价电子数相等的微粒。1．轨道杂化和杂化轨道2.甲烷分子中碳原子的杂化类型3．杂化轨道形成的分子空间构型(杂化轨道全部用于形成 σ 键时)杂化类型sp1sp2sp3参与杂化的原子轨道及数目s 轨道一个一个一个p 轨道一个两个三个杂化轨道数目(或 σ 键数)234杂化轨道间的夹角180°120°109.5°分子空间构型直线形平面三角形正四面体形实例BeCl2BF3CH4、CF4、CCl41．什么是成键电子对、孤电子对？其与中心原子的轨道数或价层电子对数有什么关系？提示：分子或离子中，中心原子与其他原子以共价键结合的电子对为成键电子对，中心原子上不参与成键的电子对为孤电子对，两者之和等于中心原子的轨道数，也等于价层电子对数。2．在你接触的原子或离子中，中心原子上最多的轨道数或价层电子对数是多少？提示：最大轨道数为 1(s 轨道)＋3(p 轨道)＝4。1．杂化轨道类型的判断方法一：依据杂化轨道数＝中心原子形成的 σ 键数＋孤电子对数(1)公式：杂化轨道数 n＝(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)。[特别提醒] ①当中心原子与氧族元素原子成键时，氧族元素原子不提供电子。② 当为阴离子时，中心原子加上电荷数，为阳离子时，减去电荷数。(2)根据 n 值判断杂化类型n＝2 时，sp1杂化，如 BeCl2，n＝(2＋2)＝2；n＝3 时，sp2杂化，如 NO，n＝(5＋1)＝3；n＝4 时，sp3杂化，如 NH，n＝(5＋4－1)＝4。方法二：依据中心原子有无 π 键中心原子全部形成单键(无 π 键)，sp3杂化；形成一个双键(一个 π 键)，sp2杂化；形成两个双键或一个叁键(两个 π 键)，sp1杂化。方法三：依据分子或离子的空间结构一般地，若是直线形，sp1杂化；若是平面形，sp2杂化；若是立体形，sp3杂化...
