第 2 节 弱电解质的电离 盐类的水解第 1 课时 弱电解质的电离平衡 [课标要求]1．应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。1．弱电解质在水溶液中的电离是吸热过程，存在电离平衡，其电离平衡常数只与电解质本身的性质(内因)和温度(外因)有关。2．弱电解质在水溶液中的电离平衡遵循勒·夏特列原理，其平衡受外界条件如温度、浓度等影响。3．根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱。1．概念在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。电离平衡常数简称电离常数。2．影响因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与温度有关，由于电离过程是吸热过程，升温，K 值增大。3．应用电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱，K 越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强。4．表达式(1)弱酸在水中的电离常数通常用 Ka表示。例如 CH3COOHH＋＋CH3COO－，Ka＝。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，如 H2CO3电离：H2CO3HCO＋H＋ Ka1＝HCOCO＋H＋ Ka2＝且 Ka1＞Ka2。(2)弱碱在水中的电离常数通常用 Kb表示，例如NH3·H2ONH＋OH－，Kb＝。[特别提醒](1)计算多元弱酸溶液的[H＋]或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。(2)利用电离常数可近似计算出弱酸、弱碱溶液中[H＋]或[OH－](忽略水的电离)。[H＋]＝或[OH－]＝1．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 K1＜K2＜K3解析：选 A K 的大小直接反映了该电解质的电离能力，A 选项正确。B、C 选项考查影响 K 的因素，K 的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高 K 增大，除温度外，K 与其他因素无关，B、C 选项错。对于多元弱电解质，K1≫K2≫K3，D 选项错。2．在 25 ℃时，0.1 mol·L－1的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为 4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和 K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )A．HNO2 B．HCOOHC．HCN D．H2...
