第 4 节 离子反应第 1 课时 离子反应 [课标要求]1．了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应。2．综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，进行离子方程式正误判断。3．学会常见物质的检验方法。4．熟练掌握离子反应在生产生活中的应用。1．将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。2．有沉淀或气体或弱电解质生成的离子反应能够发生。3．离子反应的实质是某种或某些离子浓度的降低。4．在溶液中，还原性最强的离子首先被氧化；氧化性最强的离子首先被还原。5．常见离子的检验可分为常见阳离子的检验和常见阴离子的检验。6．硬水的形成：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO；1．离子反应的概述(1)概念：溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。(2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。(3)表示方法：常用离子方程式来表示。(4)离子反应的主要类型有复分解反应、氧化还原反应、盐类水解反应等。[特别提醒] ①一个离子反应方程式可以代表多个化学反应的实质。②固＋固、固＋气、气＋气之间的反应不属于离子反应。2．离子反应发生的条件(1)复分解型离子反应发生的条件① 生成沉淀a．Na2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合的离子反应：Ba 2 ＋ ＋ SO == =BaSO 4↓。b．向 MgCO3悬浊液中加入 NaOH 溶液的离子反应：MgCO3＋ 2OH － == =Mg(OH) 2＋ CO 。② 生成弱电解质a．NaOH 与盐酸混合：H ＋ ＋ OH － == =H 2O。b．盐酸与 CH3COONa 混合：H ＋ ＋ CH 3COO － == =CH 3COOH。c．向 NH4NO3稀溶液中加入 NaOH 溶液：NH ＋ OH － == =NH 3·H2O 。 ③ 生成气体a．Na2CO3溶液与稀硫酸混合：CO ＋ 2H ＋ == =H 2O ＋ CO 2↑。b．浓 NH4NO3溶液中加入浓 NaOH 溶液：NH ＋ OH － == =NH 3↑ ＋ H 2O。(2)氧化还原型离子反应① 非原电池、电解池的反应在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低，例如：a．向 FeCl2溶液中加入酸性 KMnO4溶液，离子方程式为 5Fe 2 ＋ ＋ MnO ＋ 8H ＋ == = 5Fe 3 ＋ ＋ Mn 2 ＋ ＋ 4H 2O。b．向 CuSO4溶液中加入锌片，离子方程式为Zn ＋ Cu 2 ＋ == =Zn 2 ＋ ＋ Cu 。c．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，离子方程式为2Fe 3 ＋ ＋ Cu == =2Fe 2 ＋ ＋ ...
