第 2 课时 酸碱中和滴定[课标要求]1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。2．了解指示剂选择方法。3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。1．酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲基橙，一般不选用石蕊作指示剂。2．进行中和滴定实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。3．中和滴定操作口诀： 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。4．滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。1．滴定原理(1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。(2)定量关系：中和反应中酸提供的 H＋与碱提供的 OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即[H＋]·V(H＋)＝[OH－]·V(OH－)则[H＋]＝或[OH－]＝。2．实验关键(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。3．实验用品(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。(2)仪器：酸式滴定管，碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。4．滴定管(1)构造(2)使用方法① 检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。② 润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2 ～ 3 次。③ 加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度“ 0” 以 上 2 ～ 3 _mL 处 。④ 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。5．实验操作(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。滴定管：①查漏，②洗涤，③润洗，④装液，⑤固定，⑥排气，⑦调液面，⑧记录。锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。(2)滴定操作(3)数据处理按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。1．滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？提示：滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。2．中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应吗？提示：不是。酸碱完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，但酸与碱的物质的量不一定相等，因为酸有一元酸、多元酸之分，碱也有一元碱和多元碱之别。3．用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？提示：可选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。酸碱中和滴定实验的三个关键1．准确测定参加...
