高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第4节 离子反应（第3课时）溶液中粒子浓度大小的比较教学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学教学案

第 3 课时 溶液中粒子浓度大小的比较 [课标要求]掌握溶液中粒子浓度大小的比较规律和方法。, 1.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。2．酸、碱中和型离子浓度关系：1．电解质溶液中的三个守恒关系(1)电荷守恒关系电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，如 Na2SO3溶液中存在着 Na＋、SO、H＋、OH－、HSO，它们存在如下关系：[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[OH－](2)物料守恒关系电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的，如 Na2SO3溶液中 SO 能水解，故硫元素以 SO、HSO、H2SO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：[Na＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋2[H2SO3]。(3)质子守恒关系质子守恒是指电解质在水溶液中发生电离、水解时，存在 H＋的转移，在转移时，失去H＋的物质的量与得到 H＋的物质的量是相等的。如在 Na2SO3溶液中有关系式：[OH－]＝[H＋]＋[HSO]＋2[H2SO3]。2．单一溶液中离子浓度的大小比较(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析知：一级电离>二级电离>三级电离。例如，0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中离子间的关系是[H＋]>[H2PO]>[HPO]>[PO]>[OH－]。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根分步水解分析知：一级水解>二级水解。例如：0.1 mol·L－1 Na2S 溶液中：一级水解：S2－＋H2OHS－＋OH－(主要)二级水解：HS－＋H2OH2S＋OH－(次要)故离子浓度的关系为[Na＋]>[S2－]>[OH－]>[HS－]>[H＋]。(3)多元弱酸的酸式盐溶液① 若离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性(如 NaHCO3溶液)。0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在：水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(主要)电离：HCOH＋＋CO(次要)水的电离：H2OH＋＋OH－(极微弱)因水解程度>电离程度故溶液呈碱性；溶液中微粒大小关系为[Na＋]>[HCO]>[OH－]>[H2CO3]>[H＋]>[CO]。② 若离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性(如 NaHSO3溶液)。0．1 mol·L－1 NaHSO3溶液中存在：电离：HSOH＋＋SO(主要)水解：HSO＋H2OH2SO3＋OH－(次要)水的电离：H2OH＋＋OH－(极微弱)因电离程度>水解程度故溶液呈酸性，溶液中微粒大小关系为[Na＋]>[HSO]>[H＋]>[SO]>[OH－]>[H2SO3]。1．在 CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A．[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]B．[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]C．[Na＋]>[CH3COO－]>[H＋]...