高中化学 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环（第2课时）氨与铵态氮肥教学案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教学案

第 2 课时氨与铵态氮肥—————————————————————————[课标要求]1．认识氨气的溶解性。2．掌握氨气的物理性质和化学性质。3．掌握铵盐的物理性质和化学性质。4．掌握氨气的实验室制法。,1．NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH3·H2O 是唯一的可溶性弱碱。2．实验室制 NH3的反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。3．氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。4．NH 的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。5．主要的化学反应：NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4Cl=====NH3↑＋HCl↑ NH＋OH－=====NH3↑＋H2O 1．物理性质[特别提醒] NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集 NH3只能用向下排空气法收集。2．化学性质(1)氨与水的反应氨 与 水 反 应 ， 其 水 溶 液 显 弱 碱 性 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH3 ＋H2ONH3·H2ONH ＋ OH － 。NH3·H2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为 NH3·H2O ===== NH 3↑ ＋ H 2O。(2)氨与酸的反应两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时产生白烟，反应的化学方程式：NH3＋HCl == =NH 4Cl。(3)氨的催化氧化化学方程式为 4NH3＋ 5O 2===== 4NO ＋ 6H 2O。[特别提醒] (1)干燥 NH3时不能用浓 H2SO4，原因：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。(2)液氨与氨水不是同一种物质，前者为纯净物，后者为混合物。(3)NH3 遇 HCl 产生白烟现象，可用浓盐酸检验 NH3；NH3 遇 H2SO4 无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。3．用途(1)氨是氮肥工业和硝酸工业的原料。(2)氨易液化，常用作制冷剂。1．判断正误。(1)NH3溶于水能导电，所以 NH3是电解质( )(2)实验室常用排水法收集纯净的 NH3( )(3)NH3具有还原性和可燃性，但通常状况下不能燃烧( )(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色( )(5)氨水中 1 mol NH3·H2O 能电离出 1 mol NH( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×2．下列现象中不能用于检验 NH3泄漏的是( )A．气体遇浓盐酸产生白烟B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．气体通入酚酞溶液中，溶液变红D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝解析：选 B A 项，浓盐酸挥发出的 HCl 与 NH3反应生成 NH4Cl，从而产生白烟，正确；B 项，NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不正...