第二章《化学反应的方向、限度和速率》复习教学案[教学目标]1．知识目标巩固本章知识。2．能力和方法目标提高综合分析能力和知识的综合运用能力。[知识总结] 1．化学反应速率、化学平衡的综合联系2．化学平衡状态（1）化学平衡状态的建立（2）化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等，这是判断化学平衡状态的根本标志。由于 υ 正=υ 逆 ，可使平衡体系中各组分的百分含量保持不变，所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变，这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。平衡的特征1五大特点化学平衡逆可逆反应 等υ（正）=υ（逆）≠0动动态平衡定各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定；有平衡转化率变浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动定量特征一定温度下，化学平衡常数保持不变（3）化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量① 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡② 各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③ 各气体的体积或体积分数一定平衡④ 总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系① 在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即 v 正=v 逆平衡② 在单位时间内消耗了 n molB 同时生成 p molC，则 v 正=v 逆平衡③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v 正不一定等于 v 逆不一定平衡④ 在单位时间内生成了 n molB，同时消耗 q molD，因均指 v 逆不一定平衡压强①m+n≠p+q 时，总压力一定（其他条件一定）平衡②m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均分子量（）①一定时，只有当 m+n≠p+q 时，平衡②一定，但 m+n=p+q 时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡3．化学平衡常数 K 表示反应进行的程度（1）K 值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。（2）K 值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。4．化学平衡的移动（1）勒沙持列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强和温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。其中包含：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果...
