高中化学实验总结1．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A．1 mol NHaN03晶体中含有NH4+数为NA个 B．1 mol C20H42分子中含有的共价键数目为62 NA C．32g铜与足量的硫反应，铜失去的电子数为NA D．标准状况下，22．4 L CCl4中含有NA个碳原子2.若 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.1mol 含 8 个碳原子的某烃分子，最多形成 8mol 碳碳单键B.16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为 0.2NAC.1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是 2NAD.精炼铜过程中阳极减轻 6.4g 时，电路中转移电子数一定是 0.2NA3．设阿伏加德罗常数为 NA，下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，2. 24LSO2中含有的原子数为 0.3NA B．10. 4g 中含有的碳碳双键数目为 0.4NA C．5. 6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为 0.25NA D．500mL l.0mol·L—1的 NH4C1 溶液中含有 NH4+的数目为 0. 5NA4．设 NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．常温常压下，62g 白磷（P4）分子（正四面体型）中含有的共价键数为 3NAB．常温下，11.2L 的甲烷气体中含有电子数为 5NAC．1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为 NAD．铁与 0.1mol 氯气反应，铁失去的电子数为 0.3NA5．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）A．通常状况下，1mol SO3含有的分子数为 NA个B．1mol OH 一参与电解，提供的电子数目为 NA个C．标准状况下，含 NA个氩原子的氩气体积约为 22．4LD．标准状况下，VL 水含有的氧原子个数约为嘉与 NA6．阿伏加德罗常数的值约为 6.02×1023mol－1，下列叙述中不正确的是( )①12．4g 白磷晶体中含有的 P－P 键数约是 0.6×6.02×1023 ②0.5 mol·L—1 Mg(NO3) 2溶液中含有 NO 的数目为 2NA③7.8 g Na2S 和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于 0.1×6.02×1023④2mol SO2和 1 mol O2混合在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 2×6.02×1023⑤Fe 与 0.1 mol 氯气反应时失去的电子数为 0.3 NA⑥ 含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为 0.1 NAA．① ④ ⑥ B．① ③ ④ ⑤ ⑥ C．② ③ ⑤ ⑥ D．③ ④ ⑤ ⑥7．NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．关于反应：C2H2（g）+O2（g）==2CO2（g）+H2O（1）；△H=—1300kJ/mol，若CO2中有 4N...
