一、《化学计量在实验中的应用》知识点归纳1、对物质的量的几点认识（1）国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可称量（质量、体积、浓度）的物质联系起来
含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度联系起来
（2）“物质的量”为何物
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它是表示含有一定数目离子的集合体，在化学实验中用得比较多，它的符号用“n”表示，单位是摩尔（简称摩，符号“mol”）
（3）对“1 摩尔”的国际规定：1 摩尔粒子集体所含有的粒子数与 6
02 千克 12C 中所含有的原子数相同，约为 6
02×1023 ，即含有 6
02×1023个离子的任何粒子集合体成为 1 摩
02×1023 mol-1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为 NA
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数之间的关系（N）：N=n×NA
2、对摩尔质量的认识（1）“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为“M”，常用单位为“g/mol”
（2）“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具体说：1 摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对分子质量相等
（3）物质的量（n）、摩尔质量（M）、质量（m）：m=n×M
（4）1 个氢原子的质量 m=3、对气体摩尔体积的认识（1）在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便
（2）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素
（3）1 摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径
而在相同的温度和压强下，任何气
