谁影响了化学反应速率【探究目的】探究外界因素对硝酸与碳酸钙化学反应速率的影响【知识回顾】影响化学反应的因素有温度、浓度、压强、催化剂、反应物的接触面积等。 【指导思想】利用控制变量的思想，探究一种因素对反应速率的影响。【仪器及药品】浓度为 1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1的硝酸、细颗粒与粗颗粒两种规格的大理石、试管、温度计、量筒、托盘天平【实验方案】 实验编号T/K大理石规格HNO3浓度 实验目的大理石消失的时间①298粗颗粒2.00⑴ 实验①和②探究 HNO3 浓度对该反应速率的影响；⑵ 实验①和③探究温度对该反应速率的影响；⑶ 实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。 15s②298粗颗粒1.00 22s③308粗颗粒2.00 9s④298细颗粒2.00 28s 【温馨提示】每次实验 HNO3的用量为 25.0 mL、大理石用量为 10.00 g【实验结论】升高温度、增大硝酸的浓度、增大固体表面积均可加快硝酸与大理石的反应速率。【数据处理】实验①中 CO2质量随时间变化的关系见下图，请在画出实验②、③和④中 CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。【拓展延伸】依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在 70-90 s 范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。 【答案】【数据处理】作图要点：因为实验① HNO3与大理石恰好完全反应；实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的 1/2；实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积均可加快反应速率，图象曲线斜率均变大（③更大一些），但气体的体积对应的纵坐标与实验①相同。【拓展延伸】 解 析 ： 70 至 90s 内 ， CO2 生 成 的 质 量 为 ： m （ CO2 ） =0.95 g-0.84 g=0.11g ， 其 物 质 的 量 为n(CO2)=0.11g÷44g·mol－1=0.0025mol，根据方程式比例，可知消耗 HNO3的物质的量为：n(HNO3)=0.0025mol×2==0.005mol，溶液体积为 25mL=0.025L，所以 HNO3减少的浓度△c(HNO3)==0.2mol·L－1，所以 HNO3在 70-90S 范围内的平均反应速率为 v（HNO3）===0.01mol·L-1·s-1。
