一:课堂引入(差量法得应用条件)1、差量法就是根据反应前后物质得量发生得变化(即差量)列比例式计算得。2、差量可以就是固态、液态物质得质量,也可以就是气态物质得体积等。3、差量得大小与参加反应得反应物量或生成物量有一定得比例关系。4、差量也就是质量守恒定律得一种表现形式。5、认真分析题意,选定相关化学量得差量。质量差均取正值。6、差量必须就是同一物理量及其单位,同种物态。二:课堂例题讲解1、金属与盐溶液反应,根据差量求参加反应得金属质量或生成物得质量。例题:将质量为 8g 得铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8、4g,问参加反应得铁得质量为多少克？解:设参加反应得铁得质量为 xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu m △56 64 8X (8、4-8)g56/8=x/0、4g x =2、8g 答:参加反应得铁得质量为 2、8 g。 注意:本题出现得质量差就是固体质量差。2、金属与酸发生反应,根据差量求天平平衡问题。例题:在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸得烧杯,调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入 2、8 g 铁,问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解:设左盘加入铁后增重得质量为 x 设右盘加入碳酸钙得质量为 yFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑ m △ CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑ m△56 2 54 100 44 562、8 x y x56/54=2、8 g/ x x = 2、7 g 100/56= y/2、7 g y=4、8g答:向右盘烧杯中加入 4、8 g 碳酸钙才能使天平平衡。3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。例题:将一定量氢气通过 8g 灼热得氧化铜,反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为 7、2g,问有多少克氧化铜参加了反应？解:设参加反应得氧化铜得质量为 xCuO + H2 Cu + H2O m△80 64 16x (8-7、2) g80/16= x/0、8 g x = 4g 答:参加反应得氧化铜得质量为 4g。4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。例题:100g 稀盐酸与一定量得碳酸钙恰好完全反应,测得所得溶液质量为 114g,求原稀盐酸中溶质质量分数。解:设稀盐酸中溶质质量分数为 x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑ m△73 129 56100gx (114-100)g73/56=100gx/14 gx = 18、25%答:稀盐酸中溶质质量分数为 18、25% 。例 1、 用氢气还原 10 克 CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为 8、4 克,则参加反应 CuO 得质量就是多少克？例 2、 将 CO 与 CO2得混合气体 2、4 克,通过足量...
