化学反应速率、化学平衡知识点总结用

化学反应速率与平化学衡【命题规律】化学反应速率与化学平衡就是高考得必考内容,其主要命题内容有:① 化学反应速率影响因素及计算;② 化学平衡状态得推断及影响因素;③ 应用平衡原理推断反应进行得方向;④ 化学反应速率与化学平衡得图象分析;⑤ 转化率、平衡常数得含义及简单计算。将化学反应速率与化学平衡移动得原理与化工生产、生活实际相结合得题目就是最近几年得高考命题得热点。特别就是化学平衡常数得影响因素及其计算就是新教材增加得内容,应引起同学们得关注 。【知识网络】【重点知识梳理】一 物质状态与浓度对反应速率得影响1.对于有固体参加得化学反应而言,由于在一定条件下,固体得浓度就是固定得,所以固体物质在化学反应中浓度不改变,因此在表示化学反应速率时,不能用固体物质。但因为固体物质得反应就是在其表面进行得,故与其表面积有关,当固体颗粒变小时,会增大表面积,加快反应速率。2.对于有气体参加得反应而言,改变压强,对化学反应速率产生影响得根本原因就是引起浓度改变所致。所以,在讨论压强对反应速率得影响时,应区分引起压强改变得原因,这种改变对反应体系得浓度产生何种影响,由此推断出对反应速率产生何种影响。对于气体反应体系,有以下几种情况:(1)恒温时:增加压强――→体积缩小――→浓度增大――→反应速率加快。(2)恒容时:① 充入气体反应物――→浓度增大――→总压增大――→速率加快② 充入“惰气”――→总压增大,但各分压不变,即各物质得浓度不变,反应速率不变。(3)恒压时:充入:“惰气”――→体积增大――→各反应物浓度减少――→反应速率减慢。二 外界条件对化学反应速率得影响 影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度(单位体积活化分子数)增大浓度增加 不变 增加 增加增大压强 不变 不变 不变 增加升高温度不变 增加 增加 增加正催化剂不变 增加 增加 增加三 化学反应速率得图象图象也就是一种表达事物得语言符号,化学反应速率图象就是将化学反应速率变化得状况在直角坐标系中以图得形式表达得结果,就是化学反应速率变化规律得反映。认识与应用化学反应速率图象时,要立足于化学方程式,应用化学反应速率变化得规律,分析直角坐标系及其图象得涵义。1.化学反应 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(1)其她条件一定,反应速率随着 c(HCl)得增大而增大,如图①。(2)其她条件一定,反应速率随着温度得升高而增大,如图②。(3)随着反应时间得延长,c(HCl)逐渐减小,化学反应速率...