1、孤立系统;热力学系统与外界既无能量交换也无物质交换时,称之为孤立系统1、 开口系统;热力学系统与外界既有能量交换也有物质交换2、 闭口系统；热力学系统与外界只有能量交换无物质交换3、 绝热系统;热力学系统与外界无能量交换4、 热源;工质从中吸收热能得物质5、 平衡状态;一个热力学系统,在不受外界影响得条件下系统状态能够始终保持不变6、 工质；实现热能与机械能相互转化得媒介物质8、可逆过程;就是准平衡过程,应满足热得与力得平衡条件,同时过程中不应有任何耗散效应7、 技术功;技术上可资利用得功8、 体积功;就是系统由于体积改变而与环境交换得能量称为体积功。9、 热力学能;由内动能、内位能以及维持一定分子结构得化学能与原子核内部得原子能以及电磁场作用下得电磁能等构成。10、焓;热力学能与推动功之与11、熵;表示物质系统状态得物理量。12、熵产;闭口系统内不可逆绝热过程中熵之所以增大,就是由于过程中存在不可逆因素引起耗散效应,使损失得机械功转化为热能（耗散热)被工质吸收。这部分有耗散产生得熵增量,叫做熵产13、理想气体；理想气体分子就是具有弹性得、不具体积得质点；分子间相互没有作用力。14、实际气体;不满足气体分子就是具有弹性得、不具体积得质点;分子间相互没有作用力假设得气态物质 1 ５、多变过程;工质得状态参数 p、v、T 等都有显著变化,与外界之间换热量也不可忽略不计,这就是不能简化为四种基本热力过程，可用16 热力学定律得两种说法;克劳修斯说法:热不可能自发地、不付代价地从低温物体转至高温物体。开尔文说法：凡有温差得地方都能产生动力15、卡诺定理;定理一:在相同温度得高温热源与相同温度得低温热源之间工作得一切可逆循环,其热效率相等，与可逆循环得种类无关，与采纳哪种工质无关。 定理二:在温度同为得热源与同为得冷源间工作得一切不可逆循环，其热效率必小于可逆循环。16、熵增原理;孤立系统内部发生不可逆变化时,孤立系得熵增加;发生可逆变化时,熵不变;使孤立系统熵减小得变化不可能发生。17、能量贬值原理;孤立系统中进行热力学过程时火用 只会减少不会增加,可逆过程下火用 保持不变。18、火用 ;可无限转换得能量19、火无 ,不可能转换得能量,2 ０、冷量火用 :温度低于环境温度得系统,吸入热量时所做出得最大有用功成为冷量火用 ,用19、自由能;即亥姆赫兹函数，就是状态量。20、自由焓;即吉布斯函数,就是状态量。21、焦-汤系数;22、对应态原理;对于满足同一对比状态...
