实验11常见阴离子未知液的定性分析

常见无机阴离子的分离与鉴别一、实验目的1、 熟悉常见阴离子的有关性质并掌握它们的鉴别反应2、 进一步培育观察实验和分析现象中所遇到的问题的能力二、实验原理1、常见阴离子有以下13种：SO42-、、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、Ac－、NO3-、NO2- 在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点： （1） 阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。 （2） 阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析。 在阴离子的分析中，主要采纳分别分析方法，只有在鉴定时，在某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当实行分离手段。但采纳分别分析方法，并不是要针对所讨论的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。 由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数阴离子分析一般都采纳分别分析的方法，只有少数相互有干扰的离子才采纳系统分析法，如 S2-、SO32-、S2O32-；Cl-、Br-、I-等。混合阴离子分离与鉴定举例：[例] SO42-、NO3-、Cl-、CO32-混合液的定性分析(分析：由于这四个离子在鉴定时互相无干扰，均可采纳分别分析法)方案：SO42-、NO3-、Cl-、CO32- 稀 HCl 酸化、BaCl2 稀 HCl FeSO4、H2SO4 稀 HNO3、AgNO3BaSO4↓(白色) CO2 [Fe(NO3)]2+ AgCl↓(白)初步试验包括挥发性实验、沉淀实验、氧化还原实验等，具体为：A 沉淀实验 （1） 与 BaCl2的反应 在 13 支 离 心 试 管 中 分 别 滴 加 SO42 、 SiO32 、 PO43- 、 SO32- 、 CO32- 、 S2O32、S2-、Cl- 、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-,各2滴，然后滴加一滴0.5M BaCl2。 反应方程式： 1) Ba2++ SO42-=BaSO4↓（白） BaSO4↓+HCl= 不反应2) Ba2++ SiO32-=BaSiO3↓（白） BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(胶状)+BaCl2 3) 3 Ba2++2 PO43-=Ba3(PO4)2↓（白） Ba3(PO4)2+3 HCl= BaCl2+H3PO4 4) Ba2++ CO32-=BaCO3↓（白） BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2↑ 5) Ba2++ SO32-=BaSO3↓（白） BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑ 6) Ba2++ S2O32-=BaS2O3 ↓（白） BaS2O3+2 HCl= BaCl2+H2O+SO2↑+S↓ 而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2后无现象。 (2) 与AgNO3的反应 反应方程式： 7) 2Ag++ SO42-=Ag2SO4 ...