强酸强碱的作用与危害

强酸强碱得作用与危害酸---—在水溶液中电离出得阳离子全部就是氢离子得化合物.所谓强酸、弱酸就是相对而言。碱－—-—在水溶液中电离出得阴离子全部就是氢氧根离子得化合物。所谓强碱、弱碱就是相对而言。强酸强碱强酸编辑酸溶于水能发生完全电离得，属于强酸。如 H Ｃ l(盐酸）、Ｈ２ＳＯ 4（硫酸)、ＨNO3(硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。酸溶于水不能发生完全电离得，属于弱酸.如 H2S(氢硫酸)、Ｈ CN（氰化氢) 、ＨF(氢氟酸)、H3PO ４(磷酸）、甲酸（HCOOH)、乙酸（CH3COOH）、碳酸(H2 Ｃ O3)等.强酸有强烈给出Ｈ＋得趋势,在水溶液中完全电离,能电离出得正离子有且仅有Ｈ+得就是强酸.比如说硫酸与盐酸,H2 ＳＯ 4=2（H+)+[(SO4)2-]HCl＝(H+)+Cl-而只有部分电离得就是弱酸。比如说醋酸 CH3C Ｏ O Ｈ，只能部分电离出 H＋,绝大部分仍以分子形式存在,所以就是弱酸;而 KHSO4 虽然能电离出 H＋，但就是由于正离子中还有 K+，所以也不就是强酸。强碱碱溶于水能发生完全电离得，属于强碱。如 Na ＯＨ(氢氧化钠)、K Ｏ H（氢氧化钾）、Ｃ a(OH)2(氢氧化钙)、Ｂａ (OH)2 (氢氧化钡）、CsO Ｈ(氢氧化铯）。活泼得金属对应得碱一般就是强碱。碱溶于水不能发生完全电离得，属于弱碱.如(N Ｈ 3·H2O)一水合氨、Al（ＯＨ)３氢氧化铝、Ｚ n(OH)2 氢氧化锌等.强碱得解释类似于强酸,就就是水溶液中完全电离,电离出得负离子有且仅有 O Ｈ-。比如氢氧化钠，Ｎ aOH=（Na+）+O Ｈ-又比如说氢氧化铜【Ｃ u（OH)2】，通常以沉淀形式出现,不能完全水解,所以就就是弱碱。酸与碱得鉴定编辑酸与碱得鉴定一般用酸碱指示剂，酸与碱在酸碱指示剂中会出现不同得显色现象。比如,在石蕊中，酸会显红色，碱会显蓝色.在酚酞中，酸不显色,碱显红色。酸碱度得测定编辑酸性与碱性得强弱一般用ＰＨ值判定。ｐ H 值衡量得就是氢离子浓度指数，也就就是溶液中氢离子得总数与总物质得量得比。Ｐ H 值表示溶液酸性或碱性程度得数值,即所含氢离子浓度得常用对数得负值.P Ｈ值一般在０—14 之间,当它为 7 时溶液呈中性,小于 7 时呈酸性，值越小,酸性越强;大于７时呈碱性，值越大,碱性越强。pH=—lga Ｈ＋p Ｈ值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度得数值往往很小,在应用上很不方便,所以就用 pH 值这一概念来作为水溶液酸性、碱性得推断指标。而且，氢离子活度得负对数值能够表示出酸性、碱性得变化幅度得数量级得大小,这样应用起...