考点规范练30物质的制备、实验方案的设计与评价(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题，共100分)1.(2018河北衡水模拟)(16分)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请回答下列问题:(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式:。A部分还应添加温水浴装置，控制温度在60℃，B部分还应补充装置:。(2)该装置按(1)补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是(填“A”“B”或“C”)。(3)C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该反应的离子方程式为。若实验时需要450mL4mol·L-1的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有。2.(16分)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4]是分析化学中的重要试剂，某学习小组探究其分解产物。(1)甲组同学按照图(Ⅰ)所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物。(Ⅰ)(Ⅱ)①装置B仪器名称是，所盛试剂是。②装置C中可观察到的现象是，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有。(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和图(Ⅱ)所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO2和SO3。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序(用装置字母表示)为A、。取适量固体于A中，通入N2一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯，通入N2的目的是。②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有;能证明分解产物中有SO2的实验现象是。(3)丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后，检验其固体产物，设计实验证明:①此固体产物不含二价铁:。②此固体产物只含Fe2O3:。3.(16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按有关要求填空。(1)根据上述实验装置，为制备干燥NH3可选用的发生、净化装置为接，其中发生装置中可以选用药品为(填序号)。a.碱石灰和浓氨水b.无水CaCl2和浓氨水c.碱石灰和氯化铵d.生石灰和氯化铵(2)根据上述实验装置，为制备纯净、干燥的Cl2可选用的发生、净化装置为接E、E(用两个相同的装置)，而第一个E装置内的药品是。(3)利用装置F可探究Cl2与NH3的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。一段时间后烧瓶内出现的现象为。其中装置F烧杯中发生反应的离子方程式为。请设计一个实验方案(答出操作过程、实验现象)鉴定生成固体中的阳离子。已知Cl2与NH3可发生反应:3Cl2+2NH3N2+6HCl。(4)若制取的Cl2与CH4在装置F(光照)中发生反应，其有机产物有(填化学式)。4.(18分)纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，过氧化氢水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务:(1)写出过氧化氢的电子式:。(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为，当生成标准状况下2.24LO2时，转移电子为mol。(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式:。(4)同学们用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑。①在该反应中，H2O2被(填“氧化”或“还原”);②滴定到达终点的现象是;③用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示:滴定次数第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90则试样中过氧化氢的浓度为mol·L-1;④若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则滴定结果(填“偏低”“偏高”或“不变”)。(5)同学们发现向滴加了酚酞溶液的NaOH溶液中加入H2O2后...
