第一篇:化学反应原理第一章:气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性:扩散性与可压缩性
主要表现在：⑴ 气体没有固定得体积与形状
⑵不同得气体能以任意比例相互均匀得混合
⑶气体就是最容易被压缩得一种聚集状态
２、理想气体方程： 为气体摩尔常数，数值为＝8、３ 1 ４3、只有在高温低压条件下气体才能近似瞧成理想气体
第二节:气体混合物1、对于理想气体来说,某组分气体得分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生得压力
2、Dl ｔ on 分压定律：混合气体得总压等于混合气体中各组分气体得分压之与
3、(0℃=２ 73、１５Ｋ Ｓ TP 下压强为 101、325KP ａ = 76 ０ mm Ｈ g = 76c ｍＨ g）第二章：热化学第一节:热力学术语与基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质与能量得传递
按传递情况不同,将系统分为:⑴ 封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递
系统质量守恒
⑵ 敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功得形式进行〕又有物质传递
⑶ 隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递
2、 状态就是系统中所有宏观性质得综合表现
描述系统状态得物理量称为状态函数
状态函数得变化量只与始终态有关,与系统状态得变化途径无关
3、 系统中物理性质与化学性质完全相同而与其她部分有明确界面分隔开来得任何均匀部分叫做相
相可以由纯物质或均匀混合物组成,可以就是气、液、固等不同得聚集状态
4、 化学计量数对于反应物为负，对于生成物为正
5、反应进度＝,单位：m ｏｌ第二节:热力学第一定律0、 系统与环境之间由于温度差而引起得能量传递称为热
热能自动得由高温物体传向低温物体
系统得热能变化量用 Q 表示
若环境向系统传递能量，系统吸热，则Ｑ〉0；若系统向环境放热，则 Q〈０
1、 系统与环境之间除热以外其她得能量传递形
