中学有机“官能团”的复习摘要：本文总结了常见官能团的性质、引入及检验，以供复习参考。关键词：官能团 化学性质官能团是决定有机物特殊化学性质的原子或原子团，中学阶段常见的官能团有碳碳双键、碳碳叁键、羟基、羧基、醛基、酯基，下面对这些常见的官能团进行简单归纳，以供学习和复习参考。一、官能团的基础知识—C C——C C—化学性质氧化反应：使酸性 KMnO4溶液褪色加成反应：与 H2 、 X2 、 HX 、 H2O 等反应加聚反应检验使溴水褪色使酸性 KMnO4溶液褪色引入：醇和卤代烃的消去1、卤原子—X化学性质水解：NaOHR—X + H2O R—OH + HX ( 反应条件：强碱的水溶液 )消去：—C—C— + NaOH —C=C— + NaX + H2O 醇△HX ( 消去反应条件：强碱的醇溶液 )卤原子的检验：试样 NaOH△HNO3酸化AgNO3 据沉淀颜色确定 X卤原子的引入：主要通过计算关系： R—X ～ AgX3、加成反应取代反应：卤代、硝化、磺化加成反应：催化剂△+3H2苯的同系物（与苯环相连的碳有 H ）能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、（ 一 般 不 考虑 为 官 能团）醇羟基—OH化学性质与活泼金属反应： 2ROH + 2Na → 2RONa + H2↑消去反应：H—C—C— —C=C— + H2O 浓硫酸△ （或 170℃ ）OH催化氧化：2—C—O H + O2 2 +2H2OCu 或 Ag △—C— OH酯化反应分 子 间 脱 水 成醚：ROH + R'OHR—O—R' + H2O浓硫酸△引入：卤代烃的水解、烯烃与水反应、醛基的加氢还原计算关系： 2—OH ～ H24、（邻碳去氢）（同碳去氢） 注意区别：中学化学中常涉及到三种羟基：醇羟基、酚羟基和羧羟基。由于都是羟基,其化学性质有着相似性，因受相连基团的影响，三种羟基的化学性质又有各自的7 、羧 基—COOH化学性质弱酸性：— COOH > H2CO3酯化反应：ORC—OH + HO—R' R—C—O—R' + H2O O浓硫酸△( 酸失羟基醇失羟基氢 )引入：醛基的催化氧化、酯的水解检验：与 Na2CO3、 NaHCO3反应放出 CO2R—C—OR′O8 、酯 基酸性水解：OR—C—OR'+ H2O RCOOH + R'OH无机酸△碱 性 水 解 ： RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH△ ( 酯基中碳氧单键断裂 )6 、醛基— CHO检验 与银氨溶液发生银镜反应与新制的 Cu(OH) 2 反应生成红色沉淀计算关系：— CHO ～ 2Ag ；— CHO ～ Cu2O加成反应：R—C—HORCH2OH+ H2 催化剂△化学性质催化氧化：2 + O2 —C—HO—C—OHO催化剂 △2银镜反...
