高中化学总复习《化学平衡》教学案 苏教版-苏教版高中全册化学教学案

第二章 化学平衡【高考新要求】1、了解化学反应速率的概念及表示方法，理解外界条件（浓度、压强、温度和催化剂等）对化学反应速率的影响。2、了解化学反应的可逆性。3、理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。4、理解勒夏特列原理的含义。掌握浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。5、学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 第一节 化学反应速率一、化学反应速率1、定义：是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。（固体和纯液体的浓度视为常数）公式：v = △c /△t = △n /（V·△t） 或 v =△n /△t 单位：mol /（L·min） 或 mol /（L·s）2、注意：① 化学反应速率必需指明是用哪种物质表示的。② 同一化学反应用不同的物质表示速率时其数值可以不同，但都表示同一反应的化学反应速率，故意义相同，其数值之比等于方程式中有关物质的化学计量数之比。 aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)，v (A): v (B): v (C): v (D) = a:b:c:d③ 化学反应速率是某单位时间内的平均反应速率，不是即时速率。在具体反应中各时刻的反应速率是不相等的。④ 无论以反应物还是生成物表示化学反应速率都不取负值。⑤ 研究对象是：所有反应。例 1：在 2L 密闭容器发生 3A（g）＋B（g）2C（g）的反应，若最初加入的 A 和 B 的物质的量都是 4mol，A 的平均反应速率是 0.12 mol/(L·s)，则 10s 后，容器中的 B 的物质的量是 mol。例 2：甲、乙两容器在 1min 内反应物 A 各减少了 4mol、2mol，问哪个容器中反应速率大？例 3：判断 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑反应中 v (Fe): v (HCl) = 1:2 是否正确？二、影响化学反应速率的因素1、内因（本质原因）——反应物本身的性质 化学反应速率是由物质的分子结构或原子结构决定的。（1）反应类型不同，原理不同，速率不同。如离子反应通常比有机反应快得多。（2）反应类型相同时，不同反应物会因结构的差异而造成反应速率不同。（如 Na、Al 在空气中都会被氧化，但速率不同。）2、外因改变外界条件的意义：①使原来很慢的化学反应加快②使原来很快的化学反应减慢。 （如：炼钢、合成树脂、生产橡胶、消除汽车尾气、实验室制氧气、合成氨、塑料的降解等。）（如：钢铁生锈、塑料和橡胶的老化等。）（1）浓度对化学反应速率的影响结论：当其他条...