混合气体摩尔质量(或相对分子质量)得计算 (1)已知标况下密度,求相对分子质量、相对分子质量在数值上等于气体得摩尔质量,若已知气体在标准状况下得密度,则 Mr 在数值上等于 M＝·22.4L/mol (2)已知相对密度,求相对分子质量若有两种气体 A、B 将得比值称为 A 对 B 得相对密度,记作 DB,即DB＝,由推论三,＝DB Mr(A)＝DB·Mr(B)以气体 B(Mr 已知)作基准,测出气体 A 对它得相对密度,就可计算出气体 A 得相对分子质量,这也就是测定气体相对分子质量得一种方法、基准气体一般选 H2或空气、 (3)已知混与气体中各组分得物质得量分数(或体积分数),求混与气体得平均相对分子质量、 例 等物质得量得 CO、H2得混与气,气体得平均相对分子质量 Mr、 解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,根据摩尔质量得定义 设 CO、H2得物质得量均为 1mol M ＝ 由此例推广可得到求 M 得一般公式: 设有 A、B、C…诸种气体 M＝[推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… [推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例:空气得成分 N2约占总体积得 79％,O2约占 21％,求空气得平均相对分子质量、 解:由上面计算平均摩尔质量得方法可得 M(空气)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％ ＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％ ＝28.8g/mol答:空气得平均相对分子质量为 28、8、利用类比加深对物质得量概念得理解《物质得量》这一章涉及很多概念与公式很多。对这些概念与公式得正确理解,就是我们灵活运用这章知识得关键,更就是学好化学得关键。《物质得量》也就是我们进入高中来学习得第一章理论性很强得知识。概念抽象,特别就是物质得量,大家很容易弄错,但就是物质得量就是我们化学计算得基础,联系微观世界与宏观世界得桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。可以说,物质得量就是我们真正走入化学世界得第一步。以后很多化学得思考方式,都就是建立在它得基础上。现在就打个比方吧,物质得量实际上就是一个度量衡,就像秦始皇统一中国时,所实行得度量衡统一一样。 大思路概念分为很多层次,我们要从根子上入手,即从最本源得概念入手。打个比方,什么叫同位素,大家都知道说就是指质子数相等得一类原子,可就是什么又就是原子呢？大家就说就是物质得基本微粒,由原子核与核外电子组成,假如继续问,就追究到了原子核与核外电子,然后又到了中子、质子。这最本源得东西就就是中子、质子、电子。我们暂且把这种方法叫做“寻根刨底...
