电解原理 [重点难点] 1．理解电解的基本概念和原理
2．了解铜的电解精炼、电镀铜
3．会写电极反应式、电解方程式，掌握围绕电解的计算
[知识点讲解] ［基础知识导引］ 1．电解 电解 CuCl2 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解
如用惰性电极电解 CuCl2溶液时，电极反应式： 阳极 2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反应） 阴极 Cu2++2e—=Cu（还原反应） 电解方程式为：CuCl2Cu+Cl2↑ 2．电解池 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽
电解池与直流电源的连接 其中跟直流电源或原电池的负极相连的电极是电解池的阴极；跟直流电源或原电池的正极相连的电极是电解池的阳极
3．铜的电解精炼和电镀铜用心 爱心 专心 ⑴铜的精炼 以粗铜做阳极，精铜做阴极，硫酸铜（加入一定量的硫酸）做电解液，如图： 电解精炼铜原理 两极反应式如下： 阳极 Cu—2e—＝Cu2+ 阴极 Cu2++2e—=Cu ⑵电镀铜 电镀铜和精炼铜的原理是一致的，但阴、阳两极材料略有差别： ①精炼铜时，粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，用 CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)作电解液
②电镀铜时，镀层金属(铜片)作阳极，待镀件(铁片)作阴极，用含有镀层金属离子的电解质(CuSO4)配成电镀液
用心 爱心 专心镀铜 ［重点难点点拨］ 一、电解原理 1．电解质溶液的导电 我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同
通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应
我们把：用心 爱心 专心 借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池
