碱得性质 碱得定义：碱就是指在溶液中电离成得阴离子全部就是 OH—得化合物。常见得碱：(1）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常见得碱还有氢氧化钾（KOH)、氨水（Ｎ H3·Ｈ 2O）、治疗胃酸过多得药物中得氢氧化铝[Al(Ｏ H)３)。 (2）晶体（固体）吸收空气里得水分、表而潮湿而逐步溶解得现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解,应保存在密闭干燥得地方。同时称量 Ｎａ OH 固体时要放在玻璃器皿中,不能放在纸上,防止 Ｎａ OH固体潮解后腐蚀天平得托盘. (3）熟石灰可由生石灰(Ca Ｏ)与水反应制得,反应得化学方程式为:C ａ O＋Ｈ 2O＝＝Ca(OH)2,反应时放出大量得热。碱得通性碱得通性反应规律化学方程式反应类型碱溶液与指示剂得反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝无色酚酞试液变红——－—碱与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OCa(OH)2+Ｃ O2==Ｃａ C Ｏ 3↓+H2Ｏ—-碱与酸反应碱+酸→盐+水Ｎａ O Ｈ+Ｈ Cl==Ｎ aCl+H2Oﻫ２ Ｎ aOＨ+H2SO4==Na2ＳＯ 4＋２ H2O复分解反应碱与某些盐反应碱１＋盐 1→碱 2＋盐 22NaOH+CuSO4==Ｃ u(OH)2↓+Na2S ＯCa(Ｏ H)2＋Na2CO3==Ca Ｃ O ３↓+2NaOH复分解反应碱+铵盐→氨气+水+盐NH4Ｃ l+NaOHNa Ｃ l+NH3↑+H ２O复分解反应常见得碱有Ｎ aO Ｈ、Ｋ OH、Ｃ a(OH）2、氨水得特性：① 氢氧化钠(N ａ O Ｈ）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这就是因为它有强腐蚀性。NaOH 就是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体(如 NH3)或中性气体(如 H2、O2、CO 等）得干燥剂．Ｎ aOH 易与空气中得Ｃ O2 反应生成 Na2C Ｏ３固体。NaOH 溶液可以腐蚀玻璃,盛Ｎ aOH 溶液得试剂瓶不能用磨口得玻璃塞,只能用橡胶塞。 ﻫ② 氢氧化钙［Ｃａ(OH)２]就是白色粉末,微溶于水，俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水.Ca（OH)2 也有腐蚀作用。Ca（OH)2 与 CO2 反应生成白色沉淀Ｃ aCO３,常用于检验Ｃ O2. Ca（OH）2+Ｃ O2=CaCO3↓＋H ２ O Ca(OH)2 能跟 Na2CO3 反应生成 NaOH,用于制取 Nａ OH。反应方程式为: Ca(OH)2＋Na2C Ｏ 3=CaCO3↓＋2N ａＯ H ﻫ③ 氨水(N Ｈ 3·H2O)就是一种可溶性弱碱，NH3 溶于水可得氨水。有刺激性气味,有挥发性.将氨气通过盛放氧化铜得玻璃管,生成氮气、水与铜,其反应方程式为： 2N Ｈ 3+3 Ｃｕ O=(加热)=3Cu＋N2↑＋3 Ｈ 2 ...
