化学选修三第二章第二节分子得立体构型

选修三第二章第 2 节 分子得立体构型第 2 节 分子得立体构型一、常见分子得空间构型1、双原子分子都就是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等。2、三原子分子有直线形,如 CO2、CS2等;还有“V”形,如 H2O、H2S、SO2等。3、四原子分子有平面三角形,如 BF3、BCl3、CH2O 等;有三角锥形,如 NH3、PH3等;也有正四面体,如 P4。4、五原子分子有正四面体,如 CH4、CCl4等,也有不规则四面体,如 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。另外乙烯分子与苯分子都就是平面形分子。二、价层电子对互斥理论(Valance Shell Electron Pair Repulsion Theory)简称 VSEPR 适用 AD m 型分子1、理论模型分子中得价电子对(包括成键电子对与孤电子对),由于相互排斥作用,而趋向尽可能彼此远离以减小斥力,分子尽可能实行对称得空间构型。2、用价层电子对互斥理论推断分子或离子得空间构型得一般步骤:(1)确定中心原子 A 价层电子对数目法 1.经验总结中心原子得价层电子对数=(中心离子价电子数+配对原子提供电子总数)对于 ABm型分子(A 为中心原子,B 为配位原子),计算方法如下:n＝注意:①氧族元素得氧做中心时:价电子数为 6, 如 H2O,H2S;做配体时:提供电子数为 0,如在 CO2中。②假如讨论得就是离子,则应加上或减去与离子电荷相应得电子数。如 PO 中 P 原子价层电子数5+(0×4)+3 = 8;NH 中 N 原子得价层电子数 5+(1×4)－1 = 8。③结果为单电子时视作有一个电子对。例:IF5 价层电子对数为[7+(5×1)] = 6 对 正八面体(初步推断) N H 价层电子对数为[5+(4×1)－1] = 4 对 正四面体PO 价层电子对数为[5+(0×4)+3] = 4 对 正四面体NO2 价层电子对数为[5+0] = 2、53 对 平面三角形法 2、 确定中心原子 A 价层电子对数目-----普遍规则中心原子 A 价层电子对数目=成键电子对数+孤对电子数 (VP = BP + LP )VP 就是价层电子对,BP 就是成键电子对(BOND ),LP 就是孤对电子对(LONE PAIR)VP = BP + LP =与中心原子成键得原子数+中心原子得孤对电子对数 LP=配位原子数+LPLp = (中心原子价电子数—配位原子未成对电子数之与) IF5 Lp=[7－(5×1)] = 1 构型由八面体四方锥NH Lp =[(5－1)－(4×1)] = 0 正四面体PO Lp =[(5+3)－(4×2)] = 0 正四面体SO Lp =[(6+2)－(4×2)] = 0 正四面体NO2 Lp =[5－(2×2)] = 1 构型由三角形 V 形SO Lp =[(6+2)－(3×2)] = 1 构型由四面体三角锥法 3:由 ...