热水锅炉腐蚀原因及防腐措施目 录前 言……………………………………………………….2第一章引起腐蚀的原因分析…………………………….2第一节 水中溶氧是引起腐蚀的主要原因……………….2第二节 PH 值低加速了金属腐蚀速度…………………...3第三节热水锅炉运行中温度对腐蚀的影响…………….3第四节局部酸碱度过高引起的腐蚀…………………….4第五节腐蚀产生物堆积引起的金属腐蚀……………….4第二章氧腐蚀及酸碱腐蚀的类型及特征……………….5第一节 氧腐蚀的类型与特征…………………………….5第二节酸碱腐蚀的类型与特征………………………….7第三章防腐措施…………………………………………10第一节 基建阶段的防腐…………………………………10第二节运行阶段的防腐…………………………………11第三节停炉阶段的防腐…………………………………16前 言目前，我国冬季室内供暖主要有两条途径，一条是有条件的大中城市利用电厂余热供暖，其它绝大部分都采纳热水锅炉供暖。每年热水锅炉因腐蚀造成的损坏数量巨大，由此消耗的人力、物力和财力是相当惊人的。因此，保护锅炉设备不受腐蚀，是提高机组运行可靠性和可用性的重要措施之一。从各个使用热水锅炉的单位锅炉实际情况看，他们多数没有采纳水处理设备，即便有部分采纳的，其水处理工艺也很简单，而且大都没有实行有效的防腐措施，锅炉运行在非常严峻的条件下，即便是在锅炉停用期间，也会由于大气腐蚀而产生严重的损坏。因此，从锅炉制造起，在其后的运输、保管、安装及整个使用期间都需要有防腐措施。否则，随时可能发生腐蚀而降低锅炉的使用寿命和运行可靠性。第一章 引起腐蚀的原因分析第一节 水中溶解氧是引起腐蚀的主要原因热水锅炉补给水和循环水中含有溶解氧，它会和锅炉金属发生电化学腐蚀。腐蚀电池的阳极反应是 Fe Fe2++2e，阴极反应是 O2+4e+2H2O 4OH 。氧在阴极吸收了电子，起到了阴极去极化作用。同时氧还能使附着在阳极表面的腐蚀产物 Fe(OH)2 进一步氧化成溶解度较低的 Fe(OH)3。其反应式为 4 Fe(OH)2+ O2+2H2O 4 Fe(OH)3 。它使阴极处溶液中的 Fe2+离子浓度降低，又起到了阳极去极化作用。因此，水中只要有溶解氧存在，就会造成金属的腐蚀。第二节 PH 值加快了金属的腐蚀速度水的 PH 值对金属腐蚀速度有很大的影响。因为水中的氢离子（H+）是电化学腐蚀的阴极去极化剂，所以水的 PH 值越低，也就是水中 H+浓度越大，金属的腐蚀...
