电势－pH 曲线的测定【实验目的】测定体系的电势－pH 图，掌握测定原理和 pH 计的使用方法。【原理】标准电极电势的概念被广泛应用于解释氧化还原体系之间的反应。在恒温时，体系 【实验步骤】1.仪器装置玻璃电极，甘汞电极和铂电极分别插入反应器三个孔内，反应器的夹套通以恒温水。测量体系的 pH 采纳 pH 计，测定体系的电势采纳数字压表。用电磁搅拌器搅拌。2.配制溶液用台秤称取 7gEDTA，转移到反应器中。加 40ml 蒸馏水，加热溶解，最后让 EDTA 溶液冷却至 25℃。测定称取 1.72g和，立即转移到反应器中。总用水量控制在 80ml 左右。3.电势和 pH 的测定调节超级恒温槽水温为 25℃，并将恒温水通入反应器的恒温水槽中，开动电磁搅拌器，用碱滴定管缓慢滴加 1直至溶液左右（用碱量约为 38ml），此时溶液为褐红色〔加碱时要防止局部生成而产生沉淀〕。此时测定溶液的 pH 值和 ε 值。用 10ml 微量酸滴定管，在反应器的一个孔滴入少量 4，待搅拌几分钟后，重新测定体系的 pH 及 ε 值。如此，每滴加一次后（其滴加量以引起 pH 改变 0.3 左右为限），测一个 pH 值和 ε 值，得到该溶液的一系列电极电势和 pH 值，直至溶液变浑浊（pH 约等于 2.3 左右）为止。由于易受空气氧化，如有条件最好向反应器通入保护。【数据记录】
