7、水溶液ph计算和溶解平衡

（四)溶 液 PH 的 计 算 例 1、求 0.1 mo1／L 盐酸溶液的 pH？例 2、25mLPH=10 的氢氧化钾溶液跟 50mLPH=10 的氢氧化钡溶液混合，混合液的 PH 是（ )Ａ、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7例 3、1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于（ ）A。9。0B。9。5C。10.5D.11。0例 4、室温下,下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于 7 的是A。0。1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B。0。1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液C。pH＝4 的醋酸溶液和 pH＝10 的氢氧化钠溶液 D.pH＝4 的盐酸和 pH＝l0 的氨水练习 1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的是 ( )A. NH4Cl B。 NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO42 ． 用 0.01mol / L NaOH 溶 液 完 全 中 和 pH ＝ 3 的 下 列 溶 液 各 100 mL 需 NaOH 溶 液 体 积 最 大 的 是 （ ）A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸3．室温时，若 0。1 mo1·L-1的一元弱碱的电离度为 l％，则下列说法正确的是（ ） A. 该溶液的 pH＝11 B．该溶液的 pH＝3 C．加入等体积 0。1 mo1·L-1 HCI 后所得溶液的 pH＝7 D. 加入等体积 0.1 mo1·L—1 HCI 后所得溶液的 pH＞7 4．pH＝5 的盐酸和 pH＝9 的氢氧化钠溶液以体积比 11∶9 混合，混合液的 pH （ ） A。 为 7.2 B。 为 8 C. 为 6 D。 无法计算 5．pH＝13 的强碱溶液与 pH＝2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 ( )A。 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D。 1∶96．某强酸溶液 pH＝a，强碱溶液 pH＝b，已知 a＋b＝12,酸碱溶液混合后 pH＝7,则酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱）的正确关系为 （ ）A. V(酸) ＝ 102V(碱) B。 V（碱） ＝ 102V(酸）C. V(酸） ＝ 2V(碱) D。 V（碱) ＝ 2V（酸） 7 ． 某 一 元 强 酸 稀 溶 液 和 某 一 弱 碱 稀 溶 液 等 体 积 混 合 后 ， 其 pH 等 于 7 。 0 ， 则 以 下 叙 述 正 确 的 是 （ ）A。 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B。 酸溶液中 H+的浓度大于碱溶液中 OH-的浓度C. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度D. 酸溶液中 H+的浓度小于碱溶液中 OH—的浓度 E. 两种溶液的物质的量浓度相...