PK中考（湖南专用）中考化学总复习 第10单元 酸和碱 第2课时 酸和碱的中和反应课件-人教版初中九年级全册化学课件VIP专享

复习课件PKPK 中考中考第十单元 酸和碱第十单元 酸和碱第 2 课时 酸和碱的中和反应中和反应的本质：酸 + 碱盐 + 水，是酸中的 H 与碱中的 OH 结合成中性水的过程，这一过程放出热量。盐是由金属离子 ( 或铵根离子 ) 和酸根离子构成的，在水溶液中能电离出金属离子 ( 或铵根离子 ) 和酸根离子。2. 中和反应在实际中的应用(1) 改变土壤的酸碱性根据土壤的情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，有利于植物生长。+-(2) 处理工厂的废水例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。(3) 用于医药例如，服用某些碱性药物，可中和过多的胃酸；涂抹一些含碱性物质( 如氨水 ) 的药水，可减轻蚊虫叮咬产生的痛痒感。【例 1 】向一定量 4 ％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是 ( )D【解题点拨】向一定量 4 ％的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，在未加稀盐酸前氢氧化钠溶液的 pH 大于 7 ，当氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 等于 7 ，当稀盐酸过量时，溶液的 pH 小于 7 ，A 正确；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放出热量，因此溶液的温度升高，反应完毕后，随着稀盐酸的加入，溶液温度逐渐降低， B 正确；在没加稀盐酸前，溶液中氯化钠的质量分数为零，随着反应的进行，在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时氯化钠的质量分数最大，继续加入稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐减小， C 正确；在氢氧化钠溶液完全反应前，溶液中无 HCl ，氢氧化钠完全反应后 HCl 的质量应逐渐增加，D 错误。【答案】 DpH 是表示溶液酸碱性强弱程度的数值，它的范围一般在 0 ～ 14 之间。当溶液的 pH<7 时，溶液呈酸性； pH=7 时，溶液呈中性； pH>7 时，溶液呈碱性。1. 溶液 pH 的测定(1) 精确测定：用 pH 计。(2) 一般测定：测定溶液的酸碱性强弱通常用 pH 试纸粗略测量。方法：①在玻璃片或白瓷板上放一片 pH 试纸。② 用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上。③ 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较得出溶液的 pH 。注意：用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，①不能直接将 pH 试纸浸入待测的溶液中，以免污染待测溶液；②不能将 pH 试纸润湿，否则，可能使测定的 pH 不准确；③检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿。2.pH 的应用人体体液 pH 超过正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”...