【中考备战策略】2014年中考化学总复习 第二部分 专题突破 专题四 物质的除杂、分离与鉴别（含13年中考典例）课件 鲁教版VIP专享

专题四 物质的除杂、分离与鉴别考点一 物质的除杂 1. 物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。 2．除杂质要注意三原则、三要领、五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 五种常用的方法： (1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 (2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 (3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 (4)转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 (5)吸收法：常用于气体的提纯。 3．酸、碱、盐溶液中除杂技巧 (1)被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，例如 Na2SO4(NaOH)可选用稀H2SO4 为除杂试剂，KCl(K2SO4)可选用 BaCl2 溶液为除杂试剂。 (2)被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，例如 NaCl(BaCl2)可选用 Na2SO4溶液为除杂试剂，KNO3(AgNO3)可选用 KCl 溶液为除杂试剂。 (3)被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阴、阳离子组合出除杂试剂，如 NaNO3(CuSO4)可选用 Ba(OH)2 溶液为除杂试剂。 考点二 混合物的分离 1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。 2．混合物分离的主要方法 (1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。例如：粗盐的提纯，BaSO4 和 Na2SO4 的混合物。 (2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如 NaCl 和KNO3 的混合物。 (3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如 BaCl2 和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 和 NaCl 溶液。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到 BaCl2 溶液，CO2 逸出。BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑。最后分别将 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 固体和 BaCl2 固体。 考点三 物质的鉴别 1．物质鉴...