第 3 讲 氧气的制取 1．工业制法——分离液态空气法 (1)原理：利用空气中液态氧和液态氮的沸点不同，采用低温蒸发的方法，此法属物理变化
(2)过程： 空气――→降温加压 液态空气――→蒸发－196 ℃ 氮气 氧气 考点一 氧气的制取 2 ．实验室制法(1) 实验装置 温馨提示： 1
加热高锰酸钾制取氧气时发生装置 A 中试管口要放一团棉花
装置 B 中长颈漏斗下端口应伸入液面以下
方法一、二 方法三 反应 原理 2KClO3 =====MnO2△2KCl＋3O2↑ 2KMnO4=====△K2MnO4 ＋ MnO2 ＋O2↑ 2H2O2=====MnO2 2H2O＋O2↑ 发生 装置 A B 或 C (2) 实验原理及操作步骤 方法一、二 方法三 操作 步骤 ①查：即检查装置的气密性； ②装：即向试管装入药品； ③定：将装置固定在铁架台上，试管口略向下倾斜； ④点：先均匀加热再集中加热； ⑤收：当气泡连续均匀冒出时开始收集； ⑥离：将导管移出水面； ⑦熄：熄灭酒精灯
①查 ②装 ③倒 ④收 方法一、二 方法三 收集 方法 由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，即装置 D；由于氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，即装置 E
方法一、二 方法三 验满 方法 ①若用排水法收集，当看到瓶口有气泡冒出时，表明氧气已满
②若用向上排空气法收集，当把带火星的木条放在集气瓶口时，若木条复燃表明氧气已满
注意 事项 ①用高锰酸钾制氧气时，要在试管口放一团棉花，②实验结束时要先撤导气管再停止加热
催化剂和催化作用 (1)定义 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
(2)特点——“一变，二不变” ①改变化学反应速率，可以加快也可以减慢； ②反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变
反应类型 分解反
