第 4 讲 分子、原子、离子及元素1．分子和原子的比较 分子 原子 概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相同点 ①都是构成物质的基本粒子；②质量和体积都很小；③都在不停地运动；④粒子之间都有一定的间隔 考点一 分子、原子 分子 原子 区别 在化学变化中分子 可以再分 在化学变化中原子不能再分 联系 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 2.化学变化的实质 在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 1．原子的构成 原子 考点二 原子的结构 原子核 带正电 质子带 正 电 中子 不带电 电子 带负电 2．原子结构示意图 3．相对原子质量 以一个碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量的单位是 1，相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于这两种原子的质量比。 温馨提示： 1.原子中不一定有中子，如氢原子核内无中子。 2.在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3.相对原子质量≈质子数＋中子数。 1．概念 离子是带电的原子或原子团)。 2．原子与离子的区别和联系 考点三 离 子 1．概念 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2．分布 (1)空气中含量居前 2 位的元素分别为氮、氧。 (2)地壳中含量居前 5 位的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙。 考点四 元 素 (3)人体中含量居前 4 位的元素分别是氧、碳、氢、氮。 3．元素符号 (1)书写：第 1 个字母大写，第 2 个字母小写。 (2)意义：宏观上表示一种元素； 微观上表示该元素的一个原子。 温馨提示： 1.金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示该物质。 2.当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义。 4．元素与原子的区别与联系 1．元素周期表合理有序地对所有已知元素进行了排列。表中每一横行表示一个周期，从左到右元素的电子层数不变，核电荷数逐渐变大；每一竖列表示一个族，从上到下元素的电子层数逐渐增多，化学性质相似。 2．原子序数＝质子数(或核电荷数)；周期数＝电子层数。 考点五 元素周期表 3．每一格信息(以硫元素为例) 例 1 (2013·雅安)对生活中下列现象的解释错误的是( ) 现象解释A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B6000 L 氧气在加压...
