第 4 讲 溶液的形成考点一 溶 液 1．定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。 2．溶液的特性 (1)均一性、(2)稳定性。 3．溶解过程的微观解释 溶质的构成粒子分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成均一、稳定的混合物的过程。 温馨提示： 1.溶液不一定是无色的，如 CuSO4 溶液为蓝色，KMnO4 溶液为紫色。 2.溶质可以是固体、液体、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是水。 3.一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。 4.溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。 5.两液体混合后的体积小于两液体混合前的体积之和。 6.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水、酒精等。 考点二 溶解过程中的能量变化 物质的溶解过程中通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如 NH4NO3等；有的物质溶解时放热，如 NaOH 等；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如 NaCl 等。 考点三 乳 化 洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象称为乳化。 温馨提示： 乳化不是溶解，而是两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的过程。 考点四 饱和溶液、不饱和溶液 1．概念 一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为它的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液称为它的不饱和溶液。 2．判断某溶液是否饱和的简单方法是向该溶液中加入少量相同溶质看是否继续溶解。 温馨提示： 1.对于溶解度随温度升高而减小的物质如熟石灰，将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是：增加溶剂、降低温度或减少溶质；将其不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是：升高温度、蒸发溶剂或增加溶质。 2.一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。例如，一定温度下食盐的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜。3.析出晶体后所得的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液。 4．饱和溶液与溶液浓度的关系 饱和溶液不一定(填“一定”或“不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 例 1 (2013· 泰安 ) 溶液在生产生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A ．均一、稳定的液体都是溶液 B ．溶液中不能同时存在两...
