第 6 讲 空气的成分和氧气 考点一 测定空气中氧气的含量1 ．实验装置 2．原理 红磷燃烧消耗掉氧气，使容器中压强减小，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积。 3．现象和结论 (1)现象：红磷燃烧并产生大量的白烟，待集气瓶冷却至室温时，打开止水夹，水会沿着导管进入集气瓶内，约占集气瓶容积的 1/5。 (2)结论：氧气约占空气总体积的 1/5。 4．实验成功的关键 操作 原因 红磷要足量 若红磷量不足，氧气不能耗尽，导致进入瓶中的水的体积偏小，测量结果偏低 装置不能漏气 装置漏气会使装置外的空气进入集气瓶，导致进入瓶中的水的体积偏小，测量结果偏低 4．实验成功的关键 操作 原因 点燃红磷后要立即伸入集气瓶，并塞紧塞子 伸入过慢会使装置内的气体受热逸出，导致进入瓶中的水的体积偏大，测量结果偏高 待集气瓶冷却到室温后再打开止水夹 过早打开止水夹会使装置内气体温度偏高，压强偏大，导致进入瓶中的水的体积偏小，测量结果偏低 5.红磷的替代品应满足的条件 只能与空气中的氧气反应而不与其他成分反应，且生成物为固体，如铜丝、白磷等。 6．其他常用的实验装置 考点二 空气的成分与用途 考点三 关注空气质量 1．空气污染来源 空气污染主要来自于化石燃料的燃烧和汽车尾气的排放。 2．目前计入空气污染指数的主要污染物有二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物(PM10)和总悬浮颗粒物等，其中二氧化硫、二氧化氮会导致酸雨的形成。 3．防治污染的措施 (1)制定环境保护法，加强大气质量监测。 (2)控制污染源，减少废气的排放。 (3)提倡使用清洁能源。 (4)植树造林和种草等。 考点四 氧气的实验室制取 1．实验室制法 (1)反应原理 药品 化学方程式 高锰酸钾 2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氯酸钾 2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑ 过氧化氢溶液 2H2O2=====MnO2 2H2O＋O2↑ (2) 实验装置 温馨提示：图 C 中分液漏斗可以控制滴加液体的速率，从而达到控制反应速率的目的，也可以节约药品。(3)收集及验满方法 ①排水法：当集气瓶口有大量气泡冒出时说明已收集满； ②向上排空气法：将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃说明已收集满。 (4)检验方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃说明气体为氧气。 (5)干燥方法 氧气可以使用浓硫酸、生石灰、烧碱固体等干燥剂进行干燥。 记忆技巧： 实验室制取氧气固固加热型的步骤可以这样记...
