第 7 讲 质量守恒定律及化学方程式 1．质量守恒定律的内容 参加化学反应 的各物质的质量总和，等于 反应后生成 的各物质的质量总和。 考点一 质量守恒定律 温馨提示： 1.质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。 2.质量守恒定律只适用于质量守恒，而不是体积守恒，也不是反应前后分子数守恒。 3.不能把“参加化学反应的各物质”简单地理解为“各种反应物”，因为化学反应中往往存在“某些物质过量”的问题。 2．化学反应的实质 (1)宏观上，化学变化的特征是有新物质生成，在反应前后，物质的种类发生了变化，但组成物质的 元素 种类不变。 (2)微观上，化学反应的过程就是参加反应的各物质的 原子 重新组合生成其他物质的过程。反应前后，原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有变化。 3．化学反应前后各种量的关系 (1)五个不变 宏观 ① 元素的种类 不变② 反应物和生成物的总质量 不变微观 ③ 原子的种类 不变 ④ 原子的数目 不变⑤原子的质量不变 (2)两个一定变 宏观：⑥ 物质 的种类一定改变微观：⑦ 分子 的种类一定改变 (3)两个可能变 ⑧ 分子 的数目可能改变⑨元素的 化合价 可能改变 4．探究质量守恒定律的实验设计 常利用天平探究化学反应前后质量的变化，当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在 密闭 容器内进行。 5．质量守恒定律的应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)判断化学方程式的书写是否正确。 1．定义 用 化学式 来表示 化学反应 的式子。 2．表示的意义 (1)质的方面：表示 反应物 、 生成物 及反应条件。 (2)量的方面：表示反应前后各物质之间的 质量比 。 (3)微观方面：表示各物质的粒子个数比。 考点二 化学方程式 3．书写原则 (1)要以 客观事实 为基础。 (2)要遵守 质量守恒定律 。 4．化学方程式的书写 (1)“写”出化学式：将 反应物 的化学式写在左边，将 生成物 的化学式写在右边，中间用短线连接。 (2)“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边各 原子 的种类和数目都相等，然后将短线改为 等号 。 (3)“标”明反应条件，生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明。 (4)检查化学方程式的书写是否正确。 温馨提示： 1...
