第 9 讲 质量守恒定律及化学方程式考点一 质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．微观解释 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反应前后质量必然守恒。 3．使用范围 (1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 (2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能(填“能”或“不能”)计入“总和”中。 4．验证实验注意事项 当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。 温馨提示： 5 ．应用 (1) 解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2) 推断反应物或生成物的化学式。 (3) 确定物质的组成元素。 (4) 进行各物质间量的计算。 考点二 化学方程式的书写与含义 1．定义 用化学式来表示化学反应的式子。 2．意义 (以反应 2H2O2=====MnO2 2H2O＋O2↑为例) (1)宏观 ①质的方面：过氧化氢在二氧化锰的作用下反应生成水和氧气。 ②量的方面：每 68 份质量的过氧化氢在催化剂的作用下反应生成 36 份质量的水和 32 份质量的氧气。 (2)微观 每 2 个过氧化氢分子在催化剂作用下，反应生成 2个水分子和 1 个氧分子。 3．书写原则 (1)要以客观事实为基础。 (2)要遵守质量守恒定律。 4．书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明反应条件。 (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的种类和数量都相等。体现出质量守恒定律，然后将短线改为等号。 (3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“↑”或“↓”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。 (4)检查化学式是否正确，是否配平，生成物是否标注气体和沉淀符号。 记忆技巧：化学方程式的书写口诀反应物在左，生成物在右；化学式要准，条件要注明；系数要配平，中间连等号；气体和沉淀，箭头来标明。 例 1 (2013·武汉)实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应 制 取 氯 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： MnO2 ＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2X＋Cl2↑，其中 X 的化学式为( ) A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O2 解析：依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子 个 数...
