第 10 讲 化学反应中的有关计算 考点 化学方程式的计算 1．计算依据 化学方程式各物质之间的质量比关系
2．计算步骤 设、写、找、列、求、答，即： 记忆技巧：化学方程式的计算顺口溜一解二设最后答，化学方程式不能错；准确找到质量比，纯量代入不掺假；所有单位须一致，列式计算解决它
3 ．注意事项 (1) 计算时各物理量的单位要对应统一
(2) 化学方程式中各代入量均指纯净物的质量，对于有杂质的物质，需先换算出纯净物的质量，然后再代入化学方程式进行计算
例 1 (2013· 武汉 ) 实验室新进一批块状大理石
某化学小组成员称取 12
5 g 该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量
完全反应后，称得固体剩余物的质量为 2
样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题： (1) 该样品中碳酸钙的质量为 ________g
(2) 计算 12
5 g 该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程
解析：反应前后固体质量的差值为参加反应的碳酸钙的质量
由化学方程式可以求出一定质量的碳酸钙与盐酸反应所生成的二氧化碳的质量
答案：(1)10 (2)解：设生成二氧化碳的质量为 x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 10 g x 10044 ＝10 gx x＝4
4 g 答：生成二氧化碳的质量为 4
例 2(2013· 湛江 ) 某兴趣小组用 10 g 镁条与溶质质量分数为 49% 的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图 ( 假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质 )
(1) 当稀硫酸的质量为 70 g 时，产生的氢气的质量为________g
(2) 用化学方程式说明当稀硫酸的质量为 10 g 时，为什么不产生氢气___________________________
