【中考备战策略】2014年中考化学总复习 第一部分 教材梳理 第13讲 酸、碱及其性质 （含13年中考典例）课件 鲁教版VIP专享

第 13 讲 酸、碱及其性质 考点一 酸 1．定义 电离时产生的阳离子全部是 H＋的化合物叫做酸。 项目 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 颜色、状态 盐酸是(1)氯化氢气体的水溶液。常用浓盐酸的质量分 数 为37% ～38%。纯净的盐酸是(2)无色的 纯净的硫酸是(6)无色、(7)粘稠、(8)油状的液体，浓硫酸的溶质质量分数为(9)98% 2 ．浓盐酸与浓硫酸的物理性质比较 项目 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 打开瓶盖后的现象 在空气中形成(3)白雾，(4)有挥发性 无 (10) 白 雾 形成，(11)无挥发性 气味 (5)有刺激性气味 (12) 无 刺 激 性气味 温馨提示：1. 浓盐酸在空气中形成白雾是由于盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴的缘故。2. 纯净的盐酸是无色的，工业盐酸显黄色是因为含有FeCl3 的缘故。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作干燥剂，浓硫酸吸水是物理变化。 (2)腐蚀性(也称脱水性) 能够将纸张、木材、蔗糖、衣服、皮肤等碳化，这是一个化学变化的过程。 (3)强氧化性 浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般产生二氧化硫而不是氢气。 4．浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁注入水里，并不断用玻璃棒搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 记忆技巧： 稀释浓硫酸：沿器壁，酸入水，缓注入，棒搅拌。 5．化学性质 (1)酸具有通性的原因：酸溶液中都含有氢离子(或H＋)。 (2)通性 ①与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 ②酸＋金属―→盐＋氢气 铁和盐酸：(写化学方程式，下同) Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 铝和稀硫酸：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。 ③酸＋金属氧化物―→盐＋水 氧化铜和盐酸：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。 氧化铁和硫酸： Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。 ④酸＋碱―→盐＋水 盐酸和氢氧化铜： 2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O。 硫酸和氢氧化钡： H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。 ⑤酸＋盐―→新酸＋新盐 氯化钡和硫酸： BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。 硝酸银和盐酸： AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。 考点二 碱 1．定义 电离时产生的阴离子全部是 OH－的化合物叫做碱。 2．几种常见的碱 (1)氢氧化钠 ①俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色固体，易溶于水，溶解时放热。可用于除油污及肥皂、石油、造纸等工业。 ②暴露在空气中的固体 NaOH 易吸收水蒸气而潮解，可用作干...