第 14 讲 溶液的酸碱性 考点一 酸碱性和酸碱度 1．溶液的酸碱性与指示剂的关系 酸性 碱性 中性 紫色石蕊试液 ①红色 ②蓝色 不变色 无色酚酞试液 ③无色 ④红色 ⑤无色 温馨提示：1. 使紫色石蕊试液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。如： NH4NO3 溶液。2. 使紫色石蕊试液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。如： Na2CO3 溶液。3. 酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色，而不是酸或碱的溶液变色。 2．溶液酸碱度的表示方法——pH 实验室中常用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，即溶液的 pH，溶液的 pH 数值从 0 到 14，pH＜7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。 3．测定溶液 pH 的方法 在白瓷板(或玻璃板)上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液体点到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的 pH，此法测得的 pH 为整数值。 温馨提示：1. 用水将 pH 试纸润湿，测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。2. 直接把试纸浸入被测溶液中会污染溶液。3. 检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。4．物质显酸碱性的实质 溶液中的 H＋使溶液显酸性，OH－使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含 H＋，碱性溶液中一定含 OH－。 温馨提示： 酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 考点二 中和反应 1．定义 指酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．反应实质 H＋和 OH－结合生成 H2O。 3．改变溶液 pH 的方法 (1)酸性溶液 ――→加水稀释加碱性溶液pH 增大。 (2)碱性溶液 ――→加水稀释加酸性溶液pH 减小。 温馨提示： 1.常温下，酸、碱溶液稀释时以 7 为界。 2.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 4．应用 (1)农业上用熟石灰改良酸性土壤。 (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水。 (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3 的药物，化学方程式为 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。 例 1 (2013· 雅安 ) 某同学在实验室测定了几种溶液的pH ，其结果如下表：溶液盐酸CuCl2 溶液Na2SO4 溶液水Na2CO3 溶液NaOH 溶液pH<7<7＝ 7＝7>7>7 该同学由此得出的结论正确的是 ( ) A ．盐溶液可能显酸性、碱性或中性...
