第 4 节 常见的碱第 1 课时1 、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于碱的一组是（ ）A· Na 、 S 、 OB· Cu 、 O 、 HC· C 、 H 、 OD· S 、 O 、 HB2· 下列关于碱的叙述正确的是（ ）Ａ．能电离生成氢氧根离子的化合物Ｂ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液Ｃ．能跟酸发生中和反应的化合物Ｄ．水溶液 p Ｈ大于７的化合物Ｃ３．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）Ａ、碳酸钠溶液Ｂ、紫色石蕊试液Ｃ、氯化钡溶液Ｄ、无色酚酞试液Ｂ２）硫酸和氢氧化钾反应３）盐酸和氢氧化钙反应 H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O４、写出下列化学反应方程式１）硝酸和氢氧化钠反应HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O １．碱能跟酸碱指示剂反应［实验］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。再取两片 pH 试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。二、碱的性质试液酚酞试液紫色石蕊试液pH 试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水 变红色变蓝色 pH > 7变红色变蓝色 pH > 7碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色 .结论：思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。实验 2 ：氢氧化钠溶液与酸反应 1 ）、在 2 支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入 1 滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向 2 支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（ ）刚好消失。2 ）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性白色的晶体。红色红色２．碱能与酸反应化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O2 、碱能跟酸反应通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水结论 :思考 : 请你找出下列两个化学方程式的共同点：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O NaOH 是碱， HCl 、 H2SO4都属酸， NaCl 、 Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：化...
