第 15 讲 溶质质量分数的计算 1．概念 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 考点一 溶质的质量分数 2．溶质的质量分数计算的几种基本类型 (1)溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互换算 溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100% 溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量＝ 溶质质量溶质的质量分数 (2)溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算 溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ) 溶 质 的 质 量 分 数 ＝溶质质量溶液体积V×溶液密度ρ×100% (3)溶液稀释的计算 稀释前后溶质的质量不变，即：m×a%＝n×b% 式中 m、n 分别表示稀释前后溶液的质量，a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数。 (4)溶液浓缩的计算 ①加溶质浓缩：浓缩后溶质的质量分数 ＝浓缩前溶液中的溶质质量＋加入的溶质质量浓缩前溶液质量＋加入的溶质质量×100% ②蒸发溶剂浓缩：浓缩后溶质的质量分数 ＝浓缩前溶液中溶质质量浓缩前溶液质量－蒸发溶剂的质量×100% (5)溶液混合 m×a%＋n×b%＝(m＋n)×c% 式中 m、n 分别表示混合前的两种溶液的质量，a%、b%为混合前两种溶液溶质的质量分数，c%为混合后溶液溶质的质量分数。 1．配制步骤： (1)计算；(2)称量溶质；(3)量取溶剂；(4)溶解；(5)装瓶存放。 2．所需主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 考点二 一定溶质质量分数溶液的配制 例 1 (2013· 德阳 )20 ℃ 时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液进行如下实验后，所得结论正确的是 ( ) A ．保持温度不变，减少 10 g 溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B ．保持温度不变，加入 10 g 溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C ．保持温度不变，加入 10 g 溶剂后，溶质的溶解度减小D ．降温至 10 ℃ 后，溶质的溶解度减小 解析：溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，温度不变，减少溶剂、增加溶质，其饱和溶液的溶质质量分数都不会发生变化，加入溶剂后，溶液的溶质质量分数减小，但溶解度不变。改变温度，硝酸钾的溶解度随之发生变化。答案： D 方法总结：一定溶质质量分数的溶液不一定是饱和溶液，和温度没有直接关系，但饱和溶液的溶质质量分数和温度有关，如果变化后还是这一温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变，如变成了其他温度下的饱和溶液，则溶质质量分数发生相应的变化。 例 2 (201...
