【中考备战策略】2014年中考化学总复习 第一部分 教材梳理 第16讲 常见的酸和碱（含13年中考典例） 课件 新人教版VIP专享

第 16 讲 常见的酸和碱 1．常见酸的物理性质和用途 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 色、态 无色液体 无色黏稠油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 挥发性 有挥发性 无挥发性 考点一 酸 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 吸水性 无吸水性 有吸水性 用途 金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸能帮助消化等 金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等 2.浓硫酸的稀释 一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 温馨提示： 切不可将水倒进浓硫酸中！ 3．化学性质(写出反应的化学方程式) 跟指示剂作用 盐酸和稀硫酸都可以使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 酸与活泼金属 2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ 酸与某些 金属氧化物 2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O 3H2SO4＋Fe2O3=== Fe2(SO4)3＋3H2O 2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O 酸与碱 H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 酸与某些盐 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 4.酸具有相似化学性质的原因是酸的水溶液中都含有 H＋。 记忆技巧： 酸的通性石蕊遇酸色变红，酚酞遇酸色不变；氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；还有一些盐遇酸，生成气体和沉淀。 1．常见碱的物理性质和用途 考点二 碱 2.工业上通过煅烧石灰石(主要成分为 CaCO3)来生 产 CaO， 化 学 方 程式 为 CaCO3=====高温 CaO＋CO2↑ 。CaO 俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 3．化学性质(写出反应的化学方程式) 跟指 示剂作用 氢氧化钠和氢氧化钙都可以使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物反应 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O 与酸反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O 与部分盐反应 2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 ＋ Na2CO3=== CaCO3↓ ＋2NaOH 1．指示剂：用于检验溶液酸碱性的物质称为酸碱指示剂，简称指示剂。 2．指示剂、酸碱性和酸碱度 考点三 溶液的酸碱性和酸碱度 溶液酸碱性酸性中性碱性紫色石蕊溶液红紫蓝无色酚酞溶液无无红 3.测定溶液的酸碱性用指示剂，测定溶液的酸碱度用 pH 试纸。 4．溶液酸碱度的表示方法——pH 实验室中常用 pH 试纸测定溶液的酸碱度，其范围在 0～14 之间，酸性溶液的 pH 小于 7，pH 越小，酸性越强；碱性溶液的 pH 大于 7，pH 越大，碱...