【中考备战策略】2014年中考化学总复习 第一部分 教材梳理 第16讲 盐的性质及复分解反应 （含13年中考典例）课件 鲁教版VIP专享

第 16 讲 盐的性质及复分解反应考点一 纯碱的性质 1．物理性质 纯碱是一种白色粉末，易溶于水并放出热量。 2．化学性质 (1)与酸碱指示剂作用：纯碱溶液使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色。 温馨提示： 纯碱不是碱属于盐，它的水溶液呈碱性。 (2)与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (完成化学方程式，下同) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (3)与某些碱溶液反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH (4)与某些盐溶液反应 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 考点二 碳酸根离子 或碳酸盐的检验 1．检验所用试剂：稀盐酸、澄清石灰水。 2．检验方法：取样品加入适量稀盐酸，如有气体产生，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明该样品中含有碳酸根离子(或碳酸盐)。 考点三 盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶；盐酸盐氯化银不溶；硫酸盐硫酸钡不溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵外均不溶。 考点四 复分解反应 1．实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 2．类型及反应条件 (1)盐＋盐―→新盐＋新盐 发生的条件：a.反应物必须可溶或微溶。 b．生成物至少一种为沉淀。 例如：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 (2)盐＋碱―→新盐＋新碱 发生的条件：a.反应物必须可溶或微溶。 b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。 例如：NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (3)盐＋酸―→新盐＋新酸 发生的条件：a.反应物盐除 AgCl、BaSO4 外。 b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。 例如：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (4)酸＋碱―→盐＋水 (5)酸＋金属氧化物―→盐＋水 [(4)、(5)前面已讲过] 例 1 (2013· 长沙 ) 下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 ( ) A ． KNO3 、 NaCl 、 HCl B ． FeCl3 、 Na2SO4 、 KCl C ． CuSO4 、 H2SO4 、 NaCl D ． FeCl2 、 KCl 、 NaOH 解析： A 中的三种物质溶于水都能形成无色的溶液且相互之间不发生化学反应； B 中 FeCl3 的水溶液呈黄色；C 中 CuSO4 的水溶液呈蓝色； D 中 FeCl2 的水溶液呈浅绿色。 答案： A 方法总结： 本题的关键性字眼...