第 18 讲 金属的化学性质考点一 金属的化学性质 1．金属＋氧气―→金属氧化物 许多金属在一定条件下可与 O2 发生反应。 例如：铁丝在 O2 中燃烧(写化学方程式，下同)：3Fe＋2O2=====点燃 Fe3O4 ； 铜受热：2Cu＋O2=====△2CuO ； 铝表面形成致密保护层：4Al＋3O2===2Al2O3 。 2．金属＋酸―→盐＋氢气 例如：锌与稀硫酸：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； 铁与稀盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 温馨提示：1. 金属与酸反应时，一般是用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。2. 金属铁与酸发生置换反应时生成正二价的亚铁盐Fe2 ＋，溶液颜色呈浅绿色。3. 实验前金属必须打磨除去表面的氧化层或污物。3．金属＋盐―→新金属＋新盐 例如：铁与硫酸铜溶液： Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ； 铜与硝酸银溶液： Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 ； 铝与硫酸铜溶液： 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 。 温馨提示：1. 并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。原因是钾、钙、钠的活动性太强，先与水反应。2. 金属与盐溶液的反应，盐必须是可溶性的。3. 金属铁与盐溶液发生置换反应时生成正二价的亚铁盐 Fe2 ＋，溶液颜色呈浅绿色。 考点二 置换反应 1．定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2．特点：反应物和生成物都有两种，即一种单质和一种化合物。 3．形式：A＋BC===B＋AC。 温馨提示： 初中阶段学习的置换反应类型：1.氢气还原金属氧化物生成金属和水，如H2＋CuO=====△Cu＋H2O。2.碳还原金属氧化物生成金属和非金属氧化物，如C＋2CuO=====高温 2Cu＋CO2↑。3.金属与酸反应生成盐和氢气，如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。4.金属与盐反应生成另一种金属和另一种盐，如Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。 考点三 金属活动性顺序 1．金属活动性顺序 ――→K Ca Na Mg Al Zn FeSn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱 2．应用 (1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 (2)排在氢前面的金属能与酸反应放出 H2，而排在氢后面的金属不能与酸反应。 (3)位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 温馨提示：金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。 例 1 (2013· 永州 ) 现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，甲表面...
