【中考备战策略】2014年中考化学总复习 第一部分 教材梳理 第18讲 盐的化学性质和复分解反应（含13年中考典例）课件 新人教版

第 18 讲 盐的化学性质和复分解反应 1．盐＋金属=== 新盐＋新金属 如：CuSO4＋Fe=== FeSO4＋Cu 发生的条件：(1)盐必须可溶或微溶； (2)金属单质除 K、Ca、Na； (3)金属的活动性比盐中金属的活动性强。 考点一 盐的化学性质 2．盐＋酸=== 新盐＋新酸 如：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 发生的条件：(1)反应物是除 AgCl、BaSO4 之外的盐； (2)生成物至少有一种为沉淀、气体或水。 3．盐＋碱=== 新盐＋新碱 如：Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 发生的条件：(1)反应物必须可溶或微溶； (2)生成物至少有一种为沉淀、气体或水。 4．盐＋盐=== 新盐＋新盐 如：Ba(NO3)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaNO3 发生的条件：(1)反应物必须 都可溶 ； (2)生成物至少有一种为沉淀。 温馨提示： 1.常见的气体有 CO2、NH3 等。 2.常见的沉淀有：白色沉淀 CaCO3、MgOH2、BaCO3、BaSO4、AgCl；蓝色沉淀 CuOH2；红褐色沉淀 FeOH3。 1．复分解反应 (1)概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 (2)反应表示为：AB＋CD―→AD＋CB (3)发生的条件：生成物中有气体放出、有水生成或有沉淀析出。 考点二 复分解反应 2．复分解反应的类型及条件 复分解反应 发生条件 酸＋碱性氧化物―→盐＋水 由于有水生成，所以一般都能发生 酸＋碱―→盐＋水 中和反应，有水生成，都能发生 复分解反应 发生条件 ①盐中不溶于酸的 BaSO4、AgCl 等除外 酸＋盐―→新酸＋新盐 ②生成物要有沉淀、气体或水 ①反应物都可溶于水 碱＋盐―→新碱＋新盐 ②生成物要有沉淀、气体或水 ①反应物都可溶于水 盐＋盐―→两种新盐 ②生成物要有沉淀 记忆技巧： 复分解，头尾顾，先顾头，后顾尾。顾头要看溶解性，顾尾气体沉淀水。有酸参加可不溶，无酸参加需都溶。 离子 鉴别方法 Cl－ 将被检物溶于水，取少量于试管中，然后滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明被检物中含有 Cl－ 考点三 几种离子的鉴别 离子 鉴别方法 SO2－4 将被检物溶于水，取少量于试管中，然后滴入几滴硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明被检物中含有 SO2－4 NH＋4 取少量被检物于试管中，然后加入少量氢氧化钠溶液，微热，产生有刺激性气味的气体，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，石蕊试纸变蓝色，证明被检物中含有 NH＋4 例 1 (2013·...