第 16 讲 化学物质的多样性一、元素1 、定义：元素是具有相同 （即 ）的一类 的总称。质子数核电荷数原子理解：“同质子，类原子。”同种元素的原子或离子，质子数一定相同，中子数、电子数可以不同。不同种元素的原子质子数一定不同。质子数相同、中子数不同的原子和质子数相同、电子数不同的离子均属于同种元素。12C 、 13C 、 14C Fe 、 Fe2+ 、 Fe3+不包括分子和原子团2. 元素与原子的比较元素原子定义具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别① 一般用于说明物质的 。② 是 的总称，只讲种类。③ 可以组成 或 。一般用于描述物质或分子的 。是微观粒子，既讲 ，又讲 。可以构成 ，也可直接构成 。联系① 原子核内的 决定元素的种类，即同种元素的原子的 一定相同。② 元素的性质与原子 关系密切。组成一类原子单质化合物构成种类个数分子物质质子数质子数最外层电子数3 、表示方法：元素符号⑴ 书写：第一个字母大写，第二个字母小写。锰： Mn 一氧化碳： CO 钴： Co⑵ 元素符号的意义：表示某种元素表示该元素的一个原子金属、固体非金属及稀有气体的元素符号还可表示一种单质若元素符号前加上数字后，只表示几个原子元素是宏观概念，只论种类，不论个数。3 、含量：地壳中含量前四位： O Si Al Fe生物细胞中含量前四位： O C H N4 、元素之最： 地壳中含量最多的元素是 O ；含量最多的金属元素是 Al ；空气中含量最多的元素是N ；形成化合物种类最多的元素是 C 。110 多中元素，组成 3000 多万种物质【补充作业】将氢氧化钠和硫酸钠的混合物 13.8 g 放入88.2 g 水中使其完全溶解，再加入 98 g 溶质质量分数为 10% 的硫酸溶液，恰好完全反应。试计算：⑴98 g 10% 硫酸溶液中溶质的质量；⑵ 原混合物中氢氧化钠的质量；⑶ 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：设氢氧化钠的质量为 X ，生成硫酸钠的质量为 y 。2×40 98 142 X 9.8g y%10%100982.888.13)88.13(2.14gggggg5 、元素分类：⑴ 金属元素：如 Fe 、 Cu ，最外层电子数一般小于 4 ；元素名称带“金字旁”。⑵ 非金属元素：如 O 、 S ，最外层电子数一般大于 4 ；元素名称带“石字旁”或“气字头”。⑶ 稀有气体元素：如氦 He 、氖 Ne 、氩 Ar ，最外层电子数是 2 或 8 （稳定结构）。最外层...
