专题 26 物质的构成和组成 考点一 原 子 1．原子的结构 原子原子核带正电 质子带正电中子不带电核外电子带负电由夸克构成 2．注意事项 (1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 (2)原子的质量主要集中在原子核上，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。 (3)原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。 (4)质子(或核电荷)数决定元素的种类。 (5)最外层电子数决定元素的化学性质。 3．原子的性质：质量、体积很小(原子半径一般在 10－10 米数量级，多数原子的质量在 10－26 千克数量级)；不断运动，有空隙。 4．原子结构模型的发展过程 (1)了解原子结构模型在历史上的发展过程。 (2)会识读简单模型。 原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。 道尔顿(1803 年)——提出原子概念 汤姆生(1897 年)——原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中 卢瑟福(1911 年)——核式结构模型(α 粒子散射实验：原子核的存在) 波尔(1913 年)——电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动 考点二 分子与离子 1．分子 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2．离子是带电的原子或原子团。 3．分子、原子、离子间的区别与联系 考点三 元 素 1．元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。 2．分布 (1)地壳中含量居前 5 位的元素分别为 O、Si、Al、Fe、Ca。 (2)人体中含量居前 4 位的元素分别是 O、C、H、N。 (3)海水中除了水由 H、O 两种元素组成外，含量较高的元素是 Na 和 Cl，即海水中含量最高的盐是NaCl。 3．化肥中的重要元素 植物生长需要多种元素，农业上常用的化肥是氮肥、磷肥、钾肥。 元素 原子 定义 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 ①一般用于说明物质的宏观组成 ②元素是一类原子的总称，只讲种类，不讲个数 ③元素可以组成单质或化合物 ①一般用于说明物质或分子的微观构成 ②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数 ③原子可以构成分子，也可以直接构成物质 4 ．元素与原子的比较 元素 原子 联系 ①元素是建立在原子的基础之上的，即具有相同核电荷数的一类原子的总称 ②原子核内的质子数决定元素的种类，即同种元素的原子的核电荷数一定相同 ③元素的化学性质与原子最外层电子数有密切关系： 元素 原子 联系 金属元素：...
