考点规范练37晶体结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共5小题，共100分)1.(20分)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。(1)Fe3+的电子排布式是。(2)NO3-和NH3中氮原子的杂化方式为。(3)NH3的沸点高于PH3，其主要原因是。(4)与N3-具有相同电子数的三原子分子的立体构型是。(5)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[Ni(NH3)6]2+蓝色溶液，则1mol[Ni(NH3)6]2+含有的σ键为mol。图1图2(6)图1是丁二酮肟与镍形成的配合物，则分子内含有的作用力有(填序号)。A.氢键B.离子键C.共价键D.金属键E.配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是。(7)铁元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为，如果Fe的原子半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为g·cm-3(不必化简)。2.(20分)氮及其化合物与生产、生活联系密切。回答下列问题:(1)基态15N中有个运动状态不相同的电子，砷元素在元素周期表中位于第四周期且和氮元素同主族，基态砷原子的电子排布式为。(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号表示)，NF3分子的空间构型为。(3)氨基乙酸(H2N—CH2—COOH)分子中，碳原子的杂化轨道类型有;1molH2N—CH2—COOH中含有σ键的数目为，二氧化碳为氨基乙酸分解的产物之一，写出二氧化碳的一种等电子体(填化学式)。(4)三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式:(标注出其中的配位键);利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图1为该晶体的晶胞结构，该功能陶瓷晶体的化学式为。(5)铁与氨气在640℃时可发生置换反应，其中一种产物的晶胞结构如图2所示，该反应的化学方程式为。已知该晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的数值)。3.(2018湖北六校联合体联考)(20分)由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途。回答下列问题:(1)基态氯原子核外电子占有的原子轨道数目为，P、S、Cl的第一电离能由大到小的排列顺序为。(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子的空间构型为。(3)PH4Cl的电子式为，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为。(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图甲)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点:MgO(填“>”“<”或“=”)NiO，理由是。甲乙(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C的坐标参数为。(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-做密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为am，每平方米面积上分散的该晶体的质量为g(用a、NA表示)。4.(20分)太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。(1)亚铜离子(Cu+)基态时核外电子排布式为;其电子占据的原子轨道数目为个。(2)图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是(填标号)。碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势甲二氧化硅晶体结构氮化镓晶体结构乙丙(3)单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图乙所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为十二元环，则每个硅原子连接个十二元环。(4)氮化镓(GaN)的晶体结构如图丙所示，常压下，该晶体熔点为1700℃，故其晶体类型为;判断该晶体结构中存在配位键的依据是。(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中硼原子的杂化轨道类型为;不考虑空间构型，[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为。(6)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图所示，该物质的化学式为。已知该晶体密度为7.4g·cm-3，晶胞边长为4.3×10-10m，则锗的相对原子质量为(保留小数点后一位)。5.(20分)碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键，具...
